下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、NaCl的電子式：
B、N2的電子式：
C、HF的電子式：
D、F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專(zhuān)題：
分析：A．氯化鈉屬于離子化合物，離子化合物的電子式需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；據(jù)此書(shū)寫(xiě)即可；
C．HF為共價(jià)化合物，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電子式即可；
D．氟離子的核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．NaCl為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子，N2的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子，氟離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性，一定條件下，銅與鹽酸，氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、若1molO2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol
C、上述反應(yīng)中，HO2是還原產(chǎn)物
D、上述反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Cl-+O2=CuCl+O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)
序號(hào)方程式
1
2HCOOH+HOCH3
3CH3CHO+Ag（NH3）2OH
4CH3CHO+Cu（OH）2+NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O8 2-+8H2O=
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO4 2-+16H+． 
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 

（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="mcf9agt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖． 
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應(yīng)中被還原的元素為
 
． 
③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4-，S2O8 2-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型及其數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原則半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)W
 
X
 
Y
 
Z
 

（2）四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為
 
價(jià)．最高正化合價(jià)為
 
價(jià)．
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見(jiàn)化合物．化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為
 
；化合物乙是一種常見(jiàn)的化肥，其化學(xué)式為
 
．
（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在位置涂上陰影．
（2）依據(jù)元素周期律，在如圖所列的短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是
 
；非金屬最強(qiáng)的是
 
；原子半徑最大的是（除稀有氣體）
 
（填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（3）第三周期中金屬氧化物的水化物的堿性有大到小的是
 
（ 填化學(xué)式）
（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明非金屬性 m＞l，簡(jiǎn)述操作過(guò)程和現(xiàn)象；
 
，發(fā)生的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)不飽和烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為27，0.54g該烴恰好與濃度為0.2mol?L-1的溴水100mL完全反應(yīng)，使溴水完全褪色．求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C70是橢球狀的多面體，如圖所示．該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②C70分子中只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2
（1）C70分子所含的單鍵數(shù)為
 
，雙健數(shù)為
 

（2）C70分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型為
 
（填“σ鍵”、“π健”或“既有σ鍵又有π鍵”），理由是
 

（3）列式計(jì)算C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知谷胱甘肽水解后產(chǎn)生的 同分異構(gòu)體有很多，其中含有一個(gè)甲基、一個(gè)硝基和一個(gè)羧基的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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