(4分)我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”,酒的主要成分是乙醇。請回答下列問題:

(1)乙醇的官能團是 ;

(2)使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕,利用了乙醇的 (填“氧化性”或“還原性”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試(二模)化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(本題共12分)某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁,并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度,設計的主要流程如下:

已知:

Fe2+沉淀的pH范圍為7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7

回答下列問題:

1.寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。

2.加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH,pH范圍應為_____;下列可作為試劑Z的是_______。

a.銅粉 b.氨水 c.氧化銅 d.硫酸銅

3.實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

4.測定硝酸銅晶體的結晶水含量,下列方案中肯定不可行的是 。(選填編號)

a.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

b.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2

c.稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

d.稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定

5.根據(jù)流程圖內數(shù)據(jù)計算:濾渣C中氫氧化鋁的質量分數(shù)為______________________。(用m、n的代數(shù)式表示)

6.按該流程的操作步驟,氫氧化鋁質量分數(shù)的測定結果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質檢考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學─選修2:化學與技術】(15分)硫酸工業(yè)的廢渣回收再利用的工藝流程如下:

注:硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。

(2)“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應的離子方程式為 。

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關反應方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,

Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。

②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。

(4)①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+!八峤焙驠e2+可被空氣中O2氧化(用離子反應方程式表示) 。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:

第一步:氧化: ;(填寫具體操作)

第二步:沉淀 ;(填寫具體操作)

第三步:分離,洗滌;

第四步:烘干,研磨。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省岳陽市高三質量檢測(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

完成下列實驗,所選裝置正確的是

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

本題為《化學反應原理(選修4)》模塊選做題,每空2分,共20分。

(1)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學方程式是( )

A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol

C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =-285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中,發(fā)生還原反應的物質是 (填“氫氣”或“氧氣”)。

③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化學方程式如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

反應達到平衡后,升高溫度則反應速率 (填“增大”或“減小”);平衡將向 (填“正反應方向”或“逆反應方向”)移動。

(2)鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液,電池總反應為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。請回答下列問題:

①該電池的負極材料是 ;電池工作時,陽離子向 (填“正極”或“負極”)移動;

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原氧化鋅來制取,該反應的化學方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法屬 (填選項字母代號)。

A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法

(3)今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

①溶液(A)的pH 7(填“>”、“<”或“=”);

②溶液(B)呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),升高溫度可以 (填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖,下列說法正確的是

A. 電子由銅片通過導線流向鋅片

B. 鋅得電子,被還原

C. 鋅為負極,銅為正極

D. 該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

235 92U是一種重要的核燃料,其中“92”是指該原子的

A.中子數(shù) B.質子數(shù) C.電子數(shù) D.質量數(shù)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗不能達到目的的是

A.用分液的方法分離乙醇和乙酸

B.用NaOH溶液除去苯中的溴

C.用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al(OH)3

D.用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關系是:

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

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