(本題共12分)某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁,并測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度,設(shè)計(jì)的主要流程如下:
已知:
Fe2+沉淀的pH范圍為7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7
回答下列問(wèn)題:
1.寫(xiě)出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________。試劑X的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。
2.加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH范圍應(yīng)為_(kāi)____;下列可作為試劑Z的是_______。
a.銅粉 b.氨水 c.氧化銅 d.硫酸銅
3.實(shí)驗(yàn)操作①依次是_________、_________、過(guò)濾洗滌即可得硝酸銅晶體。
4.測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量,下列方案中肯定不可行的是 。(選填編號(hào))
a.稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO
b.稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Cu(NO3)2
c.稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量
d.稱(chēng)量樣品→加過(guò)量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
5.根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算:濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。(用m、n的代數(shù)式表示)
6.按該流程的操作步驟,氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
250C時(shí),物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中,下列有關(guān)說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù))
A.pH可能等于7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是
A | B | C | D | |
X | SO2 | C12 | HCl | NO2 |
Y | NaOH溶液 | 飽和NaHCO3溶液 | 飽和NaCl溶液 | Na2SO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大蘇打”,分析化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)?zāi)郴瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)
已知:Na2SO3 + S = Na2S2O3
I.制備 Na2S2O3
(1)如圖,組裝好儀器,檢驗(yàn)完氣密性(氣密性良好),各裝置試劑均裝入后的下一步操作是______
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,C中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式_____________
(3)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后, 先關(guān)閉分液漏斗旋塞,在e處連 接盛NaOH溶液的注射器,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1 ,其目的是______待c中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,通過(guò)加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3·5H2O晶體
Ⅱ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)
【提出假設(shè)】
假設(shè)一:Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似,因此室溫時(shí)Na2S2O3 溶液pH=7
假設(shè)二:從S元素的化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性
【驗(yàn)證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(請(qǐng)?zhí)羁?
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) | |
假設(shè)一 | ___________________ | 溶液pH=8 | ________________________ |
假設(shè)二 | 向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液 | 溴水褪色 | ___________________________ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________
Ⅲ:用Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度,可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y===H2O+鹽,下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬類(lèi)別的判斷中一定不正確的是
A | B | C | D | |
X | 堿 | 酸 | 酸式鹽 | 羧酸 |
Y | 兩性氧化物 | 堿性氧化物 | 堿 | 醇 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),NH3· H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí),c(NH4+)、c(CH3COO-)均會(huì)增大
C.常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值一定相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是
A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-
C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(14分)研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類(lèi)進(jìn)步過(guò)程中具有極為重要的意義。
(1)已知反應(yīng):
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
則反應(yīng)④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。
(2)在恒溫恒容的甲容器,恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡,生成NH3均為0.4mol(忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解)。
①該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;平衡時(shí),甲容器的壓強(qiáng)P = (初始?jí)簭?qiáng)用P0表示)。
②該條件下,若向乙中繼續(xù)加入0.2 mol N2,達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率= 。
(3)在實(shí)驗(yàn)室中,某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是_________(選填字母代號(hào))。
A.用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡昏暗
B.將氨水滴入AlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀
C.常溫下,用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH<13
D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙測(cè)得NH4Cl溶液為紫色
(4)常溫下,向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此時(shí)的值 (填“增大”、“減小”或“不變”);若將1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前NH4Cl溶液的體積 NaOH溶液的體積(填“大于”、“小于”或“等于”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(4分)我國(guó)已對(duì)酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”,酒的主要成分是乙醇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙醇的官能團(tuán)是 ;
(2)使用K2Cr2O7酸性溶液檢測(cè)酒駕,利用了乙醇的 (填“氧化性”或“還原性”)。
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