3．下列晶體中，可能具有層狀晶體的是（　�。�
A．CaF2B．Na2OC．CuSO4•5H2OD．FeCl3

分析 層狀晶體中，層與層之間以分子間作用力或氫鍵相結(jié)合，以此分析．

解答 解：A．CaF2是離子晶體，不能形成分子間作用力或氫鍵，故A錯誤；
B．Na2O是離子晶體，不能形成分子間作用力或氫鍵，故B錯誤；
C．CuSO4•5H2O是離子晶體，配體H2O間可形成氫鍵，因此可能存在層狀結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．FeCl3是離子晶體，不能形成分子間作用力或氫鍵，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，難度不大，掌握層狀晶體中層與層之間以分子間作用力或氫鍵相結(jié)合是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外層有6個電子，Y是其所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)不能與X的氫化物反應(yīng)
B．Y的氫化物是離子化合物
C．工業(yè)上冶煉Z通常用電解其熔融氯化物的方法
D．W單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述與鹽類無關(guān)的是（　　）
A．Na2CO3溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B．飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
C．FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3
D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）＜0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子；
（3）若要確定溶液中是否有Na+，方法是焰色反應(yīng)，若觀察到黃色火焰，則含Na+．
（4）若（3）中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1 mol/L．

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18．化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質(zhì)鈉       B．單質(zhì)鉀       C．氯化鈉
③目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以氯化鈉為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅．
②下列物質(zhì)中，不能用來制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化鎂       B．過氧化鈉       C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．
②下列物質(zhì)中，會破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮?dú)?nbsp;      B．一氧化碳       C．氟氯烴
③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)為（在有水蒸氣存在時）：2NH3+3Cl2═6HCl+N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現(xiàn)象是有白煙生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．上述溶液中存在的兩個等量關(guān)系分別是c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（物料守恒），
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）（電荷守恒）．
（2）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好為中性，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH，CH3COONa，PH=7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），所加NaOH溶液的體積V＜10mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．

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15．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F

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12．氮在自然界的循環(huán)過程中可發(fā)生反應(yīng)：N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是O2（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是N2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗1mol N2，則生成NO2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（　　）
A．①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度
B．①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾
C．②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾
D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

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