7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外層有6個(gè)電子，Y是其所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)不能與X的氫化物反應(yīng)
B．Y的氫化物是離子化合物
C．工業(yè)上冶煉Z通常用電解其熔融氯化物的方法
D．W單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素；Y是其所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na；Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；Z、W處于第三周期，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，則Z為Al，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10，W原子最外層電子數(shù)為10-3=7，故W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素；Y是其所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na；Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；Z、W處于第三周期，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，則Z為Al，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10，W原子最外層電子數(shù)為10-3=7，故W為Cl．
A．Na能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．Y的氫化物為NaH，屬于離子化合物，故B正確；
C．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與還原性反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液 
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定  
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解  
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2的化學(xué)方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g．
（1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐漸加入1mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2氣體體積（標(biāo)況）與加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）：求a點(diǎn)消耗鹽酸的體積：80mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHOB．甲烷的電子式：
C．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
C．等體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3　②NaHCO3�、跦Cl　�、躈H3•H2O，回答相關(guān)問題：
（1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞顯淺紅色的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）PH相同的HCl和CH3COOH二種溶液，分別加水稀釋到原體積的X倍和Y倍，稀釋后二種溶液的PH依然相同，則X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色現(xiàn)象．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③乙醛中含有醛基，具有還原性，可能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色．
【設(shè)計(jì)方案】方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量
【實(shí)驗(yàn)探究】按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體1.88g．
【解釋與結(jié)論】
（1）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
①若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；
②若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；
③若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為：
反應(yīng)的類型為：氧化反應(yīng)； 理由是：根據(jù)n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時(shí)，產(chǎn)生的Br-的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍，所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)；其反應(yīng)方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
【反思與評(píng)價(jià)】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH和HBr，都能使反應(yīng)后溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列晶體中，可能具有層狀晶體的是（　�。�
A．CaF2B．Na2OC．CuSO4•5H2OD．FeCl3

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