【題目】有機物M是有機合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑已略去)

已知: ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

請回答下列問題:

(1)B的化學名稱為______________。A中官能團的電子式為________________

(2)C中共面的原子最多有________個。I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

(3)F→G的化學方程式為________________________________________________。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________(填選項字母)

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)

(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個—NH2

(6)參照上述合成路線,以 為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_______________________________________________

【答案】 丙二醛 9 D 10

【解析】A的密度是相同條件下H2密度的38倍,則A的相對分子質(zhì)量為76,其分子的核磁共振氫譜中有3組峰,根據(jù)流程圖,A屬于醇類,且含有3個碳原子,則B為丙二醛,A為丙二醇。根據(jù)信息,F(xiàn)為;結(jié)合H和M的結(jié)構(gòu)和信息,I為。

(1)B為丙二醛。A為丙二醇,其中官能團為羥基,電子式為,故答案為:丙二醛;

(2)C為丙二酸,羧基中的羰基是平面結(jié)構(gòu),C中共面的原子最多有9個。I為,故答案為:9;;

(3)F為,F(xiàn)→G的化學方程式為,故答案為: ;

(4)M中含有羧基和羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),羥基能夠被氧化,含有肽鍵,能夠發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),能夠發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選D;

(5)E為。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,能與NaHCO3反應(yīng),說明含有羧基,含有—個—NH2,說明苯環(huán)上含有1個羧基、1個羥基和1個氨基,同時滿足條件的E的同分異構(gòu)體有:當氨基和羧基位于鄰位時,羥基有4種位置,即4種同分異構(gòu)體;當氨基和羧基位于間位時,羥基有4種位置,即4種同分異構(gòu)體;當氨基和羧基位于對位時,羥基有2種位置,即2種同分異構(gòu)體;共10種,故答案為:10;

(6)以 為原料制備,可以首先制得 ,再由發(fā)生縮聚反應(yīng)即可。由,需要將溴原子水解為羥基,再氧化就可以得到羧基,將硝基還原就可以得到氨基,因此合成路線為: ,故答案為: 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

回答下列問題:

1B中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_______;C用系統(tǒng)命名法命名為___________________。

2)反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為___________M的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

3)反應(yīng)C→D的化學方程式為_______________________________F與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為________________________。

4)關(guān)于E的下列說法正確的是________________(填寫序號)。

分子中所有碳原子都在同一平面上;

能與H2反應(yīng);

能與NaOH的醇溶液反應(yīng);

能與溴水反應(yīng)。

5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________

A具有相同的官能團;

水解產(chǎn)物之一(相對分子質(zhì)量為108)遇FeCl3溶液顯紫色;

核磁共振氫譜有5種峰。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
三氯化氮是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是______。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量,該反應(yīng)的化學方程式為______
一定條件下,不同物質(zhì)的量的與不同體積的溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號

n

V

放出的熱量

1

A

2

b

該條件NaOH 溶液反應(yīng)生成的熱化學反應(yīng)方程式為______。
利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的,其反應(yīng)為:,向容積均為1L的甲,乙兩個恒溫溫度分別為、容器中分別加入,測得各容器中隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

0

40

80

120

160

甲容器中, 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)的______。
甲容器反應(yīng)達到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,則平衡______正向、逆向移動。
常溫下,在溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)______。已知常溫下,的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù),
在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示


太陽能電池的負極是______“a”“b”
生成丙烯的電極反應(yīng)式是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 cOH=cH++cHS+2cH2S

B. Na2CO3溶液中:cNa+=2cCO32+2cHCO3

C. 室溫下,pH=1CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:cNa+)>cCH3COO)>cOH)>cH+

D. pH=40.1molL1NaHC2O4溶液中cH C2O4)>cH+)>cH2C2O4)>cC2O42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法.如表所示的實驗中可加熱,下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是

序號

試劑B

濕潤的試紙A

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙變藍

碘具有氧化性

B

濃氨水、生石灰

藍色石蕊試紙變紅

氨氣為堿性氣體

C

、硫酸

品紅試紙褪色

具有漂白性

D

Cu、濃硝酸

淀粉KI試紙變藍

為酸性氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,試回答下列問題:

(1)某處碳循環(huán)如圖所示,CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。

(2)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,無機碳在濃液中以4種形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5,

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3,

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則溶液pH=_____。

(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量,量取 100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定,生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關(guān)系如圖2所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+),湖水中無機碳的濃度為_______mol/L

(4)—定條件下,CO2H2O可以轉(zhuǎn)化為COH2,通過反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇,若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入COH2,測得平衡時CO轉(zhuǎn)化率a (CO)隨T、P的變化關(guān)系如圖3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達到平衡后,c(H2)=0.5 mol/L ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

③已知CH3OHCO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol,1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式:_________________。

(5)用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖4,則c電極的反應(yīng)方程式為:_______________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10mol·L1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L1氨水中,溶液的pHpOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH)。下列說法不正確的是(  )

A.M點所示溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)

B.N點所示溶液中c(NH4+)<c(Cl)

C.Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積

D.M點和N點水的電離程度均小于Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoOH3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為001 mol/L):

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。

2)若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式:_______________。

3操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是_______________________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________。

4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向濾液中加入萃取劑的目的是____________,其使用的最佳pH范圍是______。

A 2025 B 3035 C 4045 D 5055

(注:橫坐標依次為1-6;單位:PH

5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是__________。(答一條即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是

A. 對比①和②可以說明還原性Br>Cl

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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