【題目】室溫下,將0.10mol·L-1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于氨水的體積
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度均小于Q點(diǎn)
【答案】A
【解析】
A. M點(diǎn)溶液呈堿性,則所示溶液為NH4 Cl、NH3·H2O混合液,c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),符合題意,A正確;
B. N點(diǎn)溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)溶液呈電中性,c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)<c(Cl-),與題意不符,B錯(cuò)誤;
C. 若為NH4Cl時(shí),鹽酸的體積與氨水的體積相同,溶液呈酸性,Q點(diǎn)溶液呈中性,消耗鹽酸的體積小于氨水的體積,與題意不符,C錯(cuò)誤;
D. M點(diǎn)氫離子濃度和N點(diǎn)氫氧根離子濃度相同,且均由水電離產(chǎn)生,則M、N點(diǎn)水的電離程度相同,且酸堿對(duì)水的電離有抑制作用,則水的電離程度均小于Q點(diǎn),與題意不符,D錯(cuò)誤;
答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B.低壓有利于合成氨的反應(yīng)
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題.
(1)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入NH3,后通入CO2,制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為 ______.
(2)一定條件下,C(s)和H2O(g)反應(yīng),能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | 2 | 4 | 8 | ||
乙 | 1 | 1 | 2 | 3 |
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ____填選項(xiàng)字母.
A、=0.8mol·L-1 B、=1.4mol·L-1 C、<1.4mol·L-1 D、>1.4mol·L-1
③丙容器的容積為1L,T2℃時(shí),起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率,則的值需滿足的條件為 ______;
④丁容器的容積為1L,時(shí),按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g),達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______填選項(xiàng)字母.
A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源,用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______
口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______填化學(xué)式.
若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L-1·min-1,2min時(shí),理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑已略去)
已知: ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為______________。A中官能團(tuán)的電子式為________________。
(2)C中共面的原子最多有________個(gè)。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(3)F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________(填選項(xiàng)字母)
A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)
(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個(gè)—NH2
(6)參照上述合成路線,以 為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、2molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.v甲=v丙B.c乙<c丙C.a甲 +a乙<1D.K乙K丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.飲用水可以用明礬、漂白粉來(lái)凈化,兩者的作用原理相同
B.等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等
C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一,如反應(yīng)①:
+
化合物II可由以下合成路線獲得:
Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ
(1)化合物I所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________,化合物II的分子式為_____________。
(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,某同學(xué)設(shè)想無(wú)需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤,直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII,該設(shè)想明顯不合理,其理由是____________。
(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
②1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________。(注明條件)
(5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | a | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | b | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)a=________,b=__________.根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),該組實(shí)驗(yàn)的結(jié)論_____________。
(2)①該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫(xiě)表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體X | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固體X是__________。
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時(shí)間t__________4.0min(填>、=或<)。
Ⅱ.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母abcdef...表示)。
物理量 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | V/mL[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3] | ||||
1 | a | ||||
2 | a |
________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黨的十九大,繼續(xù)倡導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展理念,建設(shè)健康和諧美麗中國(guó)。下列錯(cuò)誤的是
A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱,從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能
B.通過(guò)煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料,提高煤燃燒的熱效率
C.推出共享單車(chē),呼吁全民綠色出行,從而減少汽車(chē)尾氣的排放
D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料,從而減少大氣污染物的排放
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