【題目】室溫下，將0.10mol·L－1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列說法不正確的是(　　)

A.M點所示溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B.N點所示溶液中c(NH4+)<c(Cl－)

C.Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積

D.M點和N點水的電離程度均小于Q點

【答案】A

【解析】

A. M點溶液呈堿性，則所示溶液為NH4 Cl、NH3·H2O混合液，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，符合題意，A正確；

B. N點溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH－)，根據(jù)溶液呈電中性，c(NH4+)+ c(H+)= c(OH－)+c(Cl－)，則c(NH4+)<c(Cl－)，與題意不符，B錯誤；

C. 若為NH4Cl時，鹽酸的體積與氨水的體積相同，溶液呈酸性，Q點溶液呈中性，消耗鹽酸的體積小于氨水的體積，與題意不符，C錯誤；

D. M點氫離子濃度和N點氫氧根離子濃度相同，且均由水電離產(chǎn)生，則M、N點水的電離程度相同，且酸堿對水的電離有抑制作用，則水的電離程度均小于Q點，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B．低壓有利于合成氨的反應(yīng)

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入NH3，后通入CO2，制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為 ______．

（2）一定條件下，C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

2

4

8

乙

1

1

2

3

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ____填選項字母．

A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1

③丙容器的容積為1L，T2℃時，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率，則的值需滿足的條件為 ______；

④丁容器的容積為1L，時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______填選項字母．

A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如圖所示

甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______

口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______填化學(xué)式．

若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L－1·min－1，2min時，理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑已略去）

已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②

③

請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為______________。A中官能團(tuán)的電子式為________________。

（2）C中共面的原子最多有________個。I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（3）F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________（填選項字母）

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個—NH2

（6）參照上述合成路線，以 為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同

B.等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點之一，如反應(yīng)①：

+

化合物II可由以下合成路線獲得：

Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ

(1)化合物I所含官能團(tuán)的名稱為_____________，化合物II的分子式為_____________。

(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為__________，某同學(xué)設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設(shè)想明顯不合理，其理由是____________。

(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①苯環(huán)上有兩個取代基

②1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________。(注明條件)

(5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

a

2.0

2.0

5.2

3

3.0

b

2.0

1.0

6.4

(1)a=________,b=__________.根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，該組實驗的結(jié)論_____________。

(2)①該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X是__________。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t__________4.0min(填＞、=或＜)。

Ⅱ.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母abcdef...表示）。

物理量

實驗序號

V/mL[0.1 mol·L-1

Fe2(SO4)3]

1

a

2

a

________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黨的十九大，繼續(xù)倡導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展理念，建設(shè)健康和諧美麗中國。下列錯誤的是　

A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能

B.通過煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，提高煤燃燒的熱效率

C.推出共享單車，呼吁全民綠色出行，從而減少汽車尾氣的排放

D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料，從而減少大氣污染物的排放

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同步練習(xí)冊答案