12．判斷下列元素既不屬于主族元素又不屬于短周期元素的是（　�。�
A．鉀B．氧C．鑭D．氯

分析 短周期為一、二、三周期，主族元素的電子層數(shù)=周期數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．鉀的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，位于第四周期，不是短周期元素，在第IA族，屬于主族元素，故A不選；
B．O的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，位于第二周期，為短周期主族元素，故B不選；
C．鑭位于第六周期第IIIB族，既不屬于主族元素又不屬于短周期元素，故C選；
D．Cl的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，位于第三周期，為短周期主族元素，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握短周期及原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．Ag+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2CO3→Na0HB．Fe→CuC．Cu→Cu（OH）2D．CaCl2→CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大
B．W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．W和Y、Y和Z均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D．相同條件下，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，它的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）CH3、CH3CH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，故元素周期表共有7個周期，我們把1、2、3周期稱為短周期，456 周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)．周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)以下敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（　�。�
A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子
C．Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物
D．R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
B．圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C．圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個
D．圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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