12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸增大
B．W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．W和Y、Y和Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．相同條件下，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

分析 X是空氣中含量最多的元素，應(yīng)為N元素；Y是地殼含量最多的元素，Y為O元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，Z、W為同主族元素，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，則W為H元素，Z為Na元素；結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X是空氣中含量最多的元素，應(yīng)為N元素；Y是地殼含量最多的元素，Y為O元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，Z、W為同主族元素，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，則W為H元素，Z為Na元素；
A．N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；
B．H、O、Na三種元素可形成一種離子化合物NaOH，其中O、Na原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子不滿足，故B錯(cuò)誤；
C．H和O、O和Na，分別形成H2O2、Na2O2，前者含有極性鍵和非極性鍵，后者含有離子鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，顯堿性，W、X、Y三種元素形成的化合物為HNO3或NH4NO3，溶液顯酸性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl2的質(zhì)量比（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸鈉溶液，可以得到沉淀的質(zhì)量是多少？

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3．與1L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中含有的鈉離子個(gè)數(shù)相等的是（　　）
A．6.02×1022個(gè)Na+B．0.1mol NaCl
C．1L 0.1mol•L-1 Na0H溶液D．28.6g Na2CO3•10H20

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20．試指出下列聚合物的單體．
（1）的單體是：．
（2）的單體是：CH3CH=CH2、CH2=CH2．
（3）工程塑料ABS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：合成此高分子化合物用了三種單體，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、．

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7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制1000mL 0.50mol•L-1 Na2CO3溶液，用此溶液滴定20.00mL鹽酸，用甲基橙作指示劑，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液的體積為18.00mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.50mol•L-1B．0.40mol•L-1C．0.20mol•L-1D．0.90mol•L-1

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5．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成；
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NO
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO2具有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有BE．
A、自來水 　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)．稱取E中固體2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量為69g/mol，只寫結(jié)果，不計(jì)過程，保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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12．判斷下列元素既不屬于主族元素又不屬于短周期元素的是（　　）
A．鉀B．氧C．鑭D．氯

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9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子半徑大小呈周期性變化
B．碘單質(zhì)溶于酒精時(shí)，共價(jià)鍵被破壞
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

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10．A、B、C、D、E四種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，充有元素B單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明．E的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，D的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（　�。�
A．元素B、C、D的簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵類型相同
B．原子半徑A＞B＞C＞D＞E
C．由元素A、E形成的單質(zhì)晶體類型相同
D．AB形成的化合物中只可能含離子鍵

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