Question

9．一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1mol X 氣體和2mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

• A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
• B． 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 的同時(shí)生成0.3 molZ
• C． 容器內(nèi)XYZ的濃度比為1：2：3
• D． 容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，容器壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 的同時(shí)生成0.3 molZ，都反映的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)XYZ的濃度比可能為1：2：3，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．