Question

9．一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1mol X 氣體和2mol Y 氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）

• A． 容器內壓強不再隨時間變化
• B． 單位時間內消耗0.1 mol X 的同時生成0.3 molZ
• C． 容器內XYZ的濃度比為1：2：3
• D． 容器內各物質濃度不再隨時間變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的物質的量相等，容器壓強始終不變，故A錯誤；
B、單位時間內消耗0.1 mol X 的同時生成0.3 molZ，都反映的正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，容器內XYZ的濃度比可能為1：2：3，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、容器內各物質濃度不再隨時間變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．