14．下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．最高價(jià)都為+7B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

分析 ⅦA族元素原子最外層有7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律可知，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱，從上到下原子半徑逐漸增大．

解答 解：A、氟無(wú)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，則半徑逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力減小，故C正確；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，另一個(gè)是還原反應(yīng)式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+，原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，據(jù)此判斷Ag2O是  極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH；Zn是負(fù) 極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH---移向負(fù)極．
（2）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，若電池工作過(guò)程中有5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．v正（X）=v逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B．Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
C．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1mol X 氣體和2mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 的同時(shí)生成0.3 molZ
C．容器內(nèi)XYZ的濃度比為1：2：3
D．容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中
B．切割白磷時(shí)應(yīng)該在水下進(jìn)行
C．測(cè)某酸性溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙濕潤(rùn)
D．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)逐漸增加是因?yàn)榉肿恿恐饾u增加
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．金屬與非金屬之間形成的是離子鍵，非金屬之間則形成的是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ACE（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰     B．濃硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．燒堿
濃氨水與選擇固體作用產(chǎn)生氨氣的原因是堿石灰、生石灰、氫氧化鈉都是堿性物質(zhì)，且溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH3•H2O分解．
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+．．
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，處理方法是（用反應(yīng)的離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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