11．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．氫氧化鈉的電子式：D．鐵元素不屬于主族元素

分析 A．氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．次氯酸分子的中心原子為氧原子，分子中不存在氫氯鍵；
C．鈉離子和氫氧根離子需要用中括號(hào)；
D．鐵元素屬于ⅤⅢ族元素．

解答 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子的表示方法不規(guī)范，其正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素，不屬于主族元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分別表示2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2，且α1＞α2，則C1和C2的關(guān)系是（　�。�
A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：①A的元素符號(hào)H；②B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；③C、D形成的化合物的電子式；
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液呈中性）Na2HSO3，Na2SO4•10H2O；
（3）X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，Z為共價(jià)化合物，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應(yīng)，其中①Y與Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成W；②X與過(guò)量Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式．
①2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O；
②2HS-+3H2SO3=3S↓+2HSO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知自然界氯元素有35Cl，37Cl兩種同位素，則自然界中的Cl2有（　　）
A．2種B．4種C．3種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯在催化劑作用下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室用CaC2和飽和食鹽水制備乙炔
C．氯乙烷在氫氧化鈉的水溶液中生成乙烯
D．將苯、濃HNO3的混合物用水浴加熱（60℃左右）制備硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．254gI2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
B．反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低
C．反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示：回答下列問(wèn)題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大化學(xué)反應(yīng)速度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min和25-30min．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的濃度（用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是ab（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積     c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）H2S是一種無(wú)色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開(kāi)采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產(chǎn)生．有研究組設(shè)計(jì)了一種硫化氫-空氣燃料電池，總反應(yīng)為2H2S+O2═2S↓+2H2O，簡(jiǎn)易結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①硫化氫應(yīng)通入到電極b（填“a”或“b”）．
②b極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol•L-1的NaCl溶液98ml，現(xiàn)用NaCl固體來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需稱(chēng)取NaCl11.7g
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填序號(hào)）BG．
A．藥匙  B．酒精燈   C．托盤(pán)天平   D．燒杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸發(fā)皿
完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有①②⑤（填序號(hào)）．
①稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，砝碼與NaCl固體位置放反（1g以下用游碼）
②所稱(chēng)取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)                ⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
（4）該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
②電解時(shí)，將Y極（陽(yáng)極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是C．
A．溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色
B．溶液分層，上層橙紅色，下層無(wú)層
C．溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色
D．溶液分層，上層紫紅色，下層無(wú)層
③寫(xiě)出工業(yè)用Y極生成的物質(zhì)來(lái)制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeCl2B．HClC．PCl5D．CO2

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