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【題目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為:______N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質相似,對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點,其原因是:_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子,如SO32-、SO42-、S2O72-,已知S2O72-的結構中所有原子都達到穩(wěn)定結構,且不存在非極性鍵,由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7,試寫出其結構式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規(guī)律是:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示:含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系。

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

已知亞磷酸是中強酸,亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性,

H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式是:__________________________,

H3AsO3中加入足量的濃鹽酸,寫出化學方程式:___________________________。

【答案】71 sp3 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵(或異硫氰酸分子間可形成氫鍵) H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】

(1)根據雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型;

(2)根據二者的結構特點以及氫鍵對物質熔沸點的影響分析作答;

(3)H2S2O7屬于二元酸,根據已知H2S2O7的結構特點分析其結構;

(4)根據無機含氧酸的酸性強弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結構,并分別寫出相應的化學方程式。

(1)CO(NH2)2分子的結構式為,則其含有的σ鍵與π鍵的數目之比為7:1N原子與其他3個原子形成3σ鍵,且有一個孤電子對,則其價層電子對數為4,采取sp3雜化;

(2)由異硫氰酸分子和硫氰酸分子的結構式可知,異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵,故硫氰酸(HSC≡N)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點;

(3)含氧酸H2S2O7屬于二元酸,已知其結構中所有原子都達到穩(wěn)定結構,且不存在非極性鍵,即不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價鍵,故S原子與氧原子之間形成共價鍵,O原子與H原子之間形成共價鍵,且每個S提供孤對電子與2O原子形成2個配位鍵,其結構式為;

(4)無機含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強,亞磷酸是中強酸,亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性,所以亞磷酸含有一個非羥基氧原子,亞砷酸不含非羥基氧原子,則亞磷酸和亞砷酸的結構式分別為:、,亞磷酸中含有2個羥基,屬于二元酸,亞砷酸屬于三元酸,但有弱堿性,則H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式是:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,H3AsO3與足量的濃鹽酸反應的化學方程式是:H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物 A是一種化肥,受熱分解生成三種物質,物質間的有關轉換關系如圖所示,部分生成物已省略,其中C為無色氣體,B為無色液體,D 為無色有刺激性氣味的氣體,BE的反應條件為通電,I為一種常見強酸。

請回答下列問題:

(1)A的化學式為___________________________。

(2)C的水化物與I的酸性由強到弱的順序:___________________(用化學式填空)

(3)B生成E的化學方程式為_____________________。

(4)金屬銅與I的稀溶液反應的離子方程式為_____________,該反應中還原產物是 ______,生成1mo1的還原產物,轉移電子的數目為__________NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的AB,發(fā)生反應:A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如圖表所示:

容器

溫度/

T1

T2

T2

反應物起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

3.0molA

1.0molB

則: (1)該反應為____________(填放熱反應吸熱反應

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應速率為__________

(3)該可逆反應達到平衡后,為在提高反應速率的同時提高B的轉化率,可采取的措施有___________(填標號)。

a.按體積比11再充入AB b.改用高效催化劑 c.升高溫度 d.增加A的濃度 e. 增加C的濃度

(4)乙容器中的化學平衡常數為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,硫酸既表現了氧化性又表現了酸性的是(  )

A.2H2SO4()CuCuSO42H2OSO2

B.2H2SO4()CCO22H2O2SO2

C.H2SO4()NaNO3NaHSO4HNO3

D.H2SO4Na2SO3===Na2SO4H2OSO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學們分別設計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關問題:

(1)定性如圖甲可通過觀察_________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式____。

(2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是__________________。圖中儀器A名稱為________,實驗中需要測量的數據是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答以下問題:

1)寫出溶液與稀硫酸反應的離子方程式___________,等物質的量的固體分別與足量的硫酸反應,消耗硫酸的物質的量之比為________

2)在反應中,________是氧化劑;________是還原劑;氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________

3)向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵,紫色逐漸褪去,寫出該反應的離子方程式: _______。

4)將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中,三者產生氫氣的體積比是________。

5)等質量的Fe分別與足量的、S反應轉移電子數之比為_______;

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【題目】硫酸錳是一種植物合成葉綠素的催化劑,也可用于制備多種含錳物質。

回答下列問題:

⑴工業(yè)上可用惰性電極電解MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極的電極反應式為________。

⑵我國普遍采用兩礦加酸法制備MnSO4。兩礦指軟錳礦(主要成分MnO2,含少量Al2O3SiO2)、黃鐵礦(FeS2)。生產MnSO4的工藝流程如下:

①軟錳礦和黃鐵礦需按一定比例混合,若黃鐵礦過量太多,將導致的主要后果為________。

酸溶時,黃鐵礦被氧化為Fe3+、SO42的離子方程式為________,該操作需控制在90℃,溫度不能過低的原因為________。

③若使氧化的溶液中雜質離子除凈,調pH”應不小于________保留兩位有效數字。已知:Mn(OH)2Al(OH)3、Fe(OH)3Ksp分別為2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38,溶液中離子濃度小于等于10-5 mol·L1時,認為該離子沉淀完全。

MnSO4的溶解度曲線如圖所示,則操作I”,為________、________、用熱水洗滌、干燥。

⑶用(NH4)2S2O8溶液鑒別溶液中Mn2+的現象為溶液變?yōu)樽霞t色。所發(fā)生反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。S2O82中含有1個過氧鍵。則其中S元素的化合價為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時,4v(O2) = 5v(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①R-NO2R-NH2,②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖:

(1)A轉化為B的化學方程式是____________________

(2)圖中省略了反應條件,請寫出①、②物質的結構簡式:①____,②_____

(3)有機物的所有原子___________(不是”)在同一平面上。

(4)有機物B苯環(huán)上的二氯代物有_____________種結構。

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