Question

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖表所示：

容器	甲	乙	丙
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	3.0molA 1.0molB

則： (1)該反應(yīng)為____________（填 “放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應(yīng)速率為__________

(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。

a．按體積比1：1再充入A和B b．改用高效催化劑 c．升高溫度 d．增加A的濃度 e. 增加C的濃度

(4)乙容器中的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________

Answer 1

【答案】放熱反應(yīng) 0.2molL-1min-1 d 0.8

【解析】

(1)根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大規(guī)律得出，T2>T1，再?gòu)钠胶庖苿?dòng)得出。

(2)先算丙容器中前5分鐘的C的反應(yīng)速率，則算A的反應(yīng)速率。

(3)根據(jù)乙和丙的圖像得出，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，再根據(jù)速率和平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率來(lái)判斷。

(4)建立三段式進(jìn)行計(jì)算。

(1)根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大規(guī)律得出，T2>T1，從乙到甲，溫度降低，C的濃度升高，平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)。

(2)丙容器中前5分鐘的C的反應(yīng)速率為，則A的反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1，故答案為：0.2molL-1min-1。

(3)乙和丙溫度相同，丙中起始物質(zhì)的量為乙中兩倍，丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)、將體積縮小為原來(lái)的一半，平衡時(shí)丙中物質(zhì)的量為乙中兩倍，則該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，即x=1；a選項(xiàng)，起始充入的A、B的體積比為3:1，按體積比1：1再充入A和B，反應(yīng)速率加快，平衡雖然正向移動(dòng)，但B轉(zhuǎn)化率減小，故a不符合題意；b選項(xiàng)，改用高效催化劑，速率加快，但B轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；c．升高溫度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d選項(xiàng)，增加A的濃度，速率加快，平衡正向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；e選項(xiàng)，增加C的濃度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率降低，故e不符合題意；因此答案為d。

(4) A(g) ＋ B(g) 2C(g)

開(kāi)始：3mol/L 1mol/L 0

轉(zhuǎn)化：0.5mol/L 0.5mol/L 1mol/L

平衡：2.5mol/L 0.5mol/L 1mol/L

，故答案為：0.8。