12．同溫同壓下，1mol氫氣（H2）和1mol臭氧（O3）氣體一定具有相同的（　�。�
A．體積B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．密度

分析 同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同體積；氫氣、臭氧分子中含有原子數(shù)分別為2、3，摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、48g/mol；氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氣體具有相同體積，故A正確；
B.1mol氫氣（H2）中含有2molH原子，1mol臭氧（O3）氣體中含有3molO原子，二者含有原子數(shù)不同，故B錯誤；
C．氫氣、臭氧的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、48g/mol，1mol氫氣、臭氧的質(zhì)量分別為2g、48g，二者質(zhì)量不同，故C錯誤；
D．氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不同，則其密度不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及推理的應(yīng)用，題目難度不大，明確阿伏伽德羅定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（�。�3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分數(shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4 mol•L-1．
（2）稀硝酸的密度為1.26g/cm3．
（3）放出2240mL氣體時，反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL氣體時，消耗金屬的質(zhì)量為16.8g．
（4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量為1.2mol．
（6）當溶液中Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等時，放出氣體的體積7840mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥Cl2，E裝置的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)裝置的作用是除去HCl氣體．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是有色布條不褪色，B瓶中的現(xiàn)象是有色布條褪色．以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（HClO）．
（5）E裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有（　�。�
序號XYZW 
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③AlAlCl3Al（OH）3Al2O3
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A．②③B．①③④C．①④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
C．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol，則NOx得摩爾質(zhì)量為46g/mol，x的數(shù)值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某固體氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鈣，為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，并得到一些純凈的氯化鈉，一學(xué)生進行了如下實驗：①用托盤天平稱取樣品，向質(zhì)量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質(zhì)量為25.0g；②向燒杯中加人適量的水，攪拌，使樣品全部溶解，再滴加過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾，將沉淀洗滌，晾干，稱得質(zhì)量為1.0g（沒有損失）；④向濾液中滴加稍過量的稀鹽酸后，將溶液蒸發(fā)，因操作不當，有少量溶液濺出，最后的氯化鈉晶體4.8g．試回答有關(guān)問題．
（1）稱量時，被稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤．
（2）過濾時，需要用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向濾液中加入的稀鹽酸目的是除去過量雜質(zhì)，能否用稀硫酸代替鹽酸否（填“能”或“否”），理由是會引入雜質(zhì)離子硫酸根離子．
（4）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是（　�。�
A．Na、Ag、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出工業(yè)上分別以①CH2=CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
（2）已知離子反應(yīng)：
①H2A+B-=HA-+HB　　
②H2A+2C-=A2-+2HC
則H2A、HA-、HB、HC的酸性由強到弱的排列順序為H2A＞HB＞HA-＞HC
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖．試寫出①OA段和②CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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