Question

4．某固體氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鈣，為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，并得到一些純凈的氯化鈉，一學生進行了如下實驗：①用托盤天平稱取樣品，向質(zhì)量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質(zhì)量為25.0g；②向燒杯中加人適量的水，攪拌，使樣品全部溶解，再滴加過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾，將沉淀洗滌，晾干，稱得質(zhì)量為1.0g（沒有損失）；④向濾液中滴加稍過量的稀鹽酸后，將溶液蒸發(fā)，因操作不當，有少量溶液濺出，最后的氯化鈉晶體4.8g．試回答有關(guān)問題．
（1）稱量時，被稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤．
（2）過濾時，需要用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向濾液中加入的稀鹽酸目的是除去過量雜質(zhì)，能否用稀硫酸代替鹽酸否（填“能”或“否”），理由是會引入雜質(zhì)離子硫酸根離子．
（4）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

Answer 1

分析 （1）托盤天平稱量物品是左物右碼；
（2）過濾裝置分析可知操作需要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，將需要分離的溶液沿玻璃棒注入過濾器中；
（3）沉淀鈣離子加入了過量的碳酸鈉需要除去，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成硫酸鈉，引入雜質(zhì)；
（4）用托盤天平稱取樣品，向質(zhì)量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質(zhì)量為25.0g，樣品質(zhì)量=25.0g-20.0g=5.0g，沉淀為碳酸鈣1.0g，依據(jù)元素守恒計算元樣品中氯化鈣的質(zhì)量，得到氯化鈉所含質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)=$\frac{氯化鈉質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%．

解答 解：（1）托盤天平稱量物品是左物右碼，稱量時，被稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤，故答案為：左；
（2）過濾裝置分析可知操作需要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，將需要分離的溶液沿玻璃棒注入過濾器中，過濾時，需要用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒，起到引流的作用，故答案為：玻璃棒；引流；
（3）沉淀鈣離子加入了過量的碳酸鈉需要除去，④步向濾液中加入的稀鹽酸目的是除去過量碳酸鈉，用稀硫酸代替鹽酸，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成硫酸鈉，引入雜質(zhì)，故答案為：除去過量雜質(zhì)；否；會引入雜質(zhì)離子硫酸根離子；
（4）用托盤天平稱取樣品，向質(zhì)量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質(zhì)量為25.0g，樣品質(zhì)量=25.0g-20.0g=5.0g，沉淀為碳酸鈣1.0g，碳酸鈣物質(zhì)的量n=$\frac{1.0g}{100g/mol}$=0.01mol，依據(jù)元素守恒計算元樣品中氯化鈣的質(zhì)量=0.01mol×111g/mol=1.11g，得到氯化鈉所含質(zhì)量=5.0g-1.11g=3.89g，氯化鈉質(zhì)量分數(shù)=$\frac{氯化鈉質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%=$\frac{3.89g}{5.0g}$×100%=77.8%，
故答案為：77.8%．

點評 本題考查了混合物的分離提純、實驗基本操作、含量計算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．