【題目】1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 則溶液中SO42- 濃度為

A. 0.1mol/LB. 0.4mol/L

C. 0.6mol/LD. 0.2mol/L

【答案】A

【解析】

4.6g鈉離子的物質(zhì)的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，則根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式可知，硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，則SO42-的物質(zhì)的量是0.1mol，所以其濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故A正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH﹣
B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ ．
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=2，求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B. 糖類和蛋白質(zhì)是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將50ml 5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,，然后取出40mL稀釋后的NaOH溶液，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量為

A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．（�。⿵奈镔|(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 ．
（ⅱ）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出有氣體產(chǎn)生的一個(gè)離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A. Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質(zhì)量恒定

B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體

C. CO2中混有HCl：將其通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶

D. NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830°C時(shí)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．

t/min

0

1

2

3

4

5

n（CO）/mol

0.200

0.160

0.125

0.099

0.080

0.080

n（H2O）/mol

0.300

0.260

0.225

0.199

0.180

0.180

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（2）相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時(shí)注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ， 此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJmol﹣1
（3）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
（4）Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式放電過(guò)程中，溶液中的CO32﹣將移向電極（填A(yù)或B）
（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2 ， 則至少需通入O2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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