Question

第四周期元素中，4p軌道半充滿的是

 

，3d軌道半充滿的是

 

，4s軌道半充滿的是

 

．（寫(xiě)元素符號(hào)）

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：第四周期元素中，4p軌道半充滿說(shuō)明4p軌道中含有3個(gè)電子，3d軌道半充滿說(shuō)明3d軌道中含有5個(gè)電子，4s軌道半充滿說(shuō)明4s軌道只含1個(gè)電子，結(jié)合構(gòu)造原理來(lái)分析解答．

解答： 解：第四周期元素中，4p軌道半充滿說(shuō)明4p軌道中含有3個(gè)電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的3d、4s能級(jí)上都充滿電子，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p³，所以為As元素；
3d軌道半充滿說(shuō)明3d軌道中含有5個(gè)電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的4s能級(jí)上電子全滿或半充滿，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s²，所以為Cr和Mn，
4s軌道半充滿說(shuō)明4s軌道只含1個(gè)電子，3d能級(jí)上電子可能全空、半滿、全滿，如果全空，則為K元素，如果是半滿，則為Cr元素，如果全滿則為Cu元素；
 故答案為：As；Cr和Mn；K、Cu和Cr．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素核外電子排布，明確電子排布規(guī)則即構(gòu)造原理是解本題關(guān)鍵，注意原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時(shí)最穩(wěn)定，難度中等．