下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A、[He]2s22p2和[He]2s22p4
B、[Ne]3s23p4和[He]2s22p4
C、[Ne]3s2和[He]2s22p5
D、[Ne]3s1和[Ne]3s23p4
考點：原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：AB2型化合物中A的化合價為+2或者+4價，B的化合價為-1或-2價，根據(jù)價電子排布判斷化合價是否符合．
解答： 解：A．價層電子排布為2S22P2的元素為C，價層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成CO2，故A不選；
B．價層電子排布為3S23P4的元素為S，價層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成SO2，故B不選；
C．價層電子排布為3S2的元素為Mg，價層電子排布為2S22P5的元素為F，二者可形成MgF2，故C不選；
D．價層電子排布為3S1的元素為Na，價層電子排布為3S23P4的元素為S，二者可形成Na2S，與題目不符，故D選．
故選D．
點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意把握核外電子的排布特點，把握常見元素的化合價．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bg Na2SO4?10H2O晶體，（b-a）g是（　　）
A、原飽和溶液失去的水的質(zhì)量
B、原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量
C、原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量
D、析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6.02×1023個微粒的物質(zhì)叫做1摩爾
B、1mol氧含有6.02×1023個氧原子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約為22.4L/mol
D、一定質(zhì)量的氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某基態(tài)原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有（　�。�
A、13B、16
C、8～18D、18～32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期元素中，4p軌道半充滿的是
 
，3d軌道半充滿的是
 
，4s軌道半充滿的是
 
．（寫元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種無色溶液，請選用一種試劑把它們鑒別出來，你選擇的試劑是
 
，簡述實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論：
 
 
 

與你選擇的試劑進(jìn)行實驗有關(guān)的離子方程式為
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：下列判斷不正確的是（　�。�
實驗編號c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1反應(yīng)后溶液pH
甲0.10.1PH=9
乙c10.2PH=7
A、甲反應(yīng)后的溶液中：c（HA）+c（A-）=0.05mo1?L-1
B、c1一定大于0.2 mo1?L-1
C、0.1 mo1?L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=1×l0-13mo1/L
D、乙反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，p軌道上電子排布方式正確的為（　　）
A、
B、
C、
D、

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