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5．下列物質中：①明礬；②FeCl3；③綠礬；④木炭．可用于做凈水劑的是（　�。�
A．①②B．①②③C．①②③④D．①③

分析 可以作凈水劑，說明該物質水解能生成膠體，且不屬于重金屬離子，據此分析．

解答 解：①明礬的化學式為KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故①正確；
②FeCl3能水解出Fe（OH）3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故②正確；
③綠礬的化學式為FeSO4.7H2O，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，故③錯誤；
④木炭能吸附異味和色素，用于冰箱除味，不能凈水，故④錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握物質的性質是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層的電子數是原子核外電子層數的2倍
X原子最外層電子數是次外層的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正化合價是+7價
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
（2）元素X的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號是146C；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b（填字母）；
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，其中一種在水中電離程度明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　　）
①用冰冷卻試管中的苯，凝結成無色晶體
②點燃苯，火焰明亮并帶有濃烈黑煙
③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化
④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．烴A（乙烯）是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題：
（1）寫出E的結構簡式：；
（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型
②CH2=CH2+HCl催化劑→CH3CH2Cl；
③CH2=CH2+H2O催化劑→CH3CH2OH，反應類型加成反應；
⑤CH3CH3+Cl光照→CH3CH2Cl+HCl，反應類型取代反應．
（3）鑒別A和B，所用的試劑為溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為．
（2）反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2O催化劑→C2H5OH．
（3）按要求回答：
①、④的反應類型為加成反應、酯化反應或取代反應，②的反應條件為催化劑（Cu或Ag）、加熱．
（4）寫出與乙酸乙酯含有相同官能團的2種同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（5）假設①②③步轉化率都是100%，第④步轉化率是60%，則用標準狀況下4.48×105m3的A，經過上述步驟理論上最多能生產出乙酸乙酯528噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）寫出金屬鈉與水反應生成氫氣的化學方程式：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（2）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=-92.4kJ/mol   2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ/mol  則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（3）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為H2S（g）?H2（g）+12S2（g）．在為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，測得H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．
①985℃時，反應經7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內的反應速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反應S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的110置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．（所得氣體在d裝置中全部被吸收）請回答下列問題：
（1）稱量1.150g該黃銅礦樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”）．
（2）裝置a和c的作用分別是b和d（填標號）．
A．除去SO2氣體　　　　B．除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速　　　　　
C．有利于氣體混合            D．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．（回答其中一個原因）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列敘述中，正確的是（　　）
A．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體可以加快過濾的速度
B．用澄清的石灰水可鑒別CO2和SO2
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化也可能被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是在冷濃硫酸中鐵釘表面形成了一層致密的氧化物保護膜，阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，需進行的實驗是向高錳酸鉀酸性溶液中滴加溶液X，若紫紅色褪去，則溶液X中含有Fe2+．
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為（簡要表述計算過程）因為n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（標準狀況）氣體的物質的量為0.015mol，所以SO2的體積分數為：0.010.015×100%=66.7%．

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