Question

9．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 向0.10mol•L^-1氨水中通SO₂：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• B． 向0.10mol•L^-1KHSO₃溶液中通NH₃：c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）
• C． 向0.10mol•L^-1NH₄HS溶液中通H₂S：c（NH₄⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）
• D． 向0.10mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中通HCl：c（Cl^-）═c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．向0.10mol•L^-1氨水中通SO₂，溶液PH=7，溶液中若為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），物料守恒分析，則溶質(zhì)為NH₄HSO₃，溶液不是中性；
B．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（K⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），聯(lián)立判斷；
C．向0.10mol•L^-1NH₄HS溶液中通H₂S后溶液中存在電荷守恒；
D．向0.10mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中通HCl，原溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），通入HCl后溶液電荷守恒分析計(jì)算；

解答 解：A．向0.10mol•L^-1氨水中通SO₂，溶液PH=7，溶液中若為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），則溶質(zhì)為NH₄HSO₃，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中鉀離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），由物料守恒可知，c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（K⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），聯(lián)立可得：c（NH₄⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-），c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺），故B正確；
C．向0.10mol•L^-1NH₄HS溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），通H₂S后溶液PH=7，c（NH₄⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-），故C錯(cuò)誤：
D．向0.10mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中通HCl，原溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），通入HCl后溶液電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），帶入計(jì)算得到c（Cl^-）═c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中物理守恒、電荷守恒、離子濃度大小比較、化學(xué)反應(yīng)后溶液酸堿性判斷，掌握經(jīng)常是解題關(guān)鍵，題目難度中等．