9．完成下列各小題：
（1）二次電池（又稱充電電池或蓄電池）如：鉛蓄電池．
①其放電電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
②其充電電極反應(yīng)：陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
（2）寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)方程式Cu-2e-=Cu2+
（3）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

分析 （1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)陽(yáng)極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）Cu作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀來(lái)解答．

解答 解：（1）①鉛的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，故答案為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；
②二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
（2）Cu作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子而溶解，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；
（3）Fe2+與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓；
故答案為：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫以及離子的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用、需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
B．向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
D．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子．
a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有Cu2+、Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）該廢水中，c（Al3+）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是中子數(shù)相同B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O互為同位素
C．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化學(xué)性質(zhì)不相同D．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互為同素異形休

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至
1 000mL，稀釋過(guò)程中溶液pH變化如圖所示．則稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）＞醋酸溶液中水電離的c（H+）；電離常數(shù)Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）．
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  
D．c（K+）═c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O72-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點(diǎn)/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
沸點(diǎn)/℃3 6002 9801 412182.7
請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解．
（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線合成Y．

已知：
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
（1）X的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、醛基．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D+G→Y的有機(jī)反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是c（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉      b．氫溴酸      c．碳酸鈉溶液    d．乙酸
（5）寫出下列反應(yīng)方程式：
X→G的第①步反應(yīng)．
E→F．
（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ii．能發(fā)生水解反應(yīng)    iii．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
（7）G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出以為有機(jī)原料，制取H的合成路線（可任選無(wú)機(jī)原料）．→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Zn電極是負(fù)極
B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)生利用以如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用AB（填字母）．
A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．
（4）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O；該反應(yīng)中每生成0.5mol N2轉(zhuǎn)移1.2mol電子．

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