9．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
D濃H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2都有較強(qiáng)的還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A、二氧化硫的具有還原性能與氯水發(fā)生氧化還原而褪色；
B、銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒；
C、氨水不能溶解Al（OH）3；
D、CO和SO2 和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，和濃硫酸不反應(yīng)是因?yàn)橄嗤叵噜弮r(jià)態(tài)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、二氧化硫的具有還原性能與氯水發(fā)生氧化還原而褪色，而氯水與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，陳述均正確，且二者存在因果關(guān)系，故B正確；
C、氨水不能溶解Al（OH）3，陳述I錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、CO和SO2 和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，和濃硫酸不反應(yīng)是因?yàn)橄嗤叵噜弮r(jià)態(tài)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ⅰ正確、Ⅱ正確，但兩者間不具有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握氧化還原反應(yīng)、兩性氫氧化物的性質(zhì)、蛋白質(zhì)的變性、漂白性等即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）寫(xiě)出NH3催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）N2H4（g）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體N2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng)N2+3H2═2NH3的反應(yīng)速率說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．每消耗1molN2的同時(shí)消耗2molNH3
B．相同時(shí)間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同
C．當(dāng)v（N2）=3v（H2）時(shí)表示反應(yīng)已達(dá)平衡
D．2min內(nèi)H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)如表各組中的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析
A證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)碘化鈉溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強(qiáng)氧化性，使其褪色
CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C．因?yàn)镾iO2有導(dǎo)電性，故SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．N2H4和N2O4是常用的火箭動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．生成7.2g H2O
B．被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.2mol
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在0.1mol•L-1 CH3COOH中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1KOH溶液等體積混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.2mol•L-1氨水與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．冶煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1．在恒容絕熱的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{{c}^{3}（C{O}_{2}）}$
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．再向容器中通入CO，平衡常數(shù)減小
D．及時(shí)分離出生成物Fe，平衡向右移動(dòng)，可提高原料利用率

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