下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
A 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液中無(wú)K+
B 向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
C 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH
 
+
4
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；
B．加鹽酸排除其它離子的干擾；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀為CuS，并生成硫酸，從平衡角度考慮發(fā)生原因；
D．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中無(wú)銨根離子．
解答： 解：A．觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，則一定含Na元素，可能含K元素，故A錯(cuò)誤；
B．加鹽酸排除其它離子的干擾，滴加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，一定含有SO42-，故B正確；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀為CuS，并生成硫酸，由化學(xué)平衡移動(dòng)可知，生成CuS使反應(yīng)能發(fā)生，但不能利用此反應(yīng)說(shuō)明強(qiáng)酸制取弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)及焰色反應(yīng)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="p14bwty" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．陰極的電極反應(yīng)式
 
．

（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
 
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖乙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為
 
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)
 
；
（3）能夠抵抗外來(lái)少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉ?H++CO32ˉ移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為
NA
32
C、1mol Na2O2晶體中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
D、高溫高壓下合成1mol NH3，要斷裂的H-H鍵數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8． 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B、A→天然橡膠的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
C、天然橡膠屬于線型高分子化合物
D、天然橡膠具有熱固性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各條件下該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（　　）
選項(xiàng) A B C D
正反應(yīng)速率/（mol?L-1?min-1） υ （W）=1.0 υ （W）=2.0 υ （X）=1.0 υ （X）=1.0
逆反應(yīng)速率/（mol?L-1?min-1） υ （Y）=1.0 υ （X）=3.0 υ （Y）=1.0 υ （Z）=1.5
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)以下實(shí)驗(yàn)裝置圖的說(shuō)法正確的是（　　）
A、利用圖①裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)
B、利用圖②裝置收集SO2并吸收尾氣
C、實(shí)驗(yàn)室里利用圖③裝置制取少量純凈的氨氣
D、利用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HClO2是有機(jī)酸
B、上述反應(yīng)中，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)中，1mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子
D、上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項(xiàng)應(yīng)為（　　）
12345678…
…C2H6C5H12C8H18…………
A、C36H74
B、C48H9
C、C80H162
D、C106H214

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，甚至產(chǎn)生 NH+4．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度 的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 5mol?L-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則 
（1）B 與 A 的差值為
 
mol
（2）寫出 DE 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程
 

（3）原硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案