18．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近．試回答下列問題：
（1）寫出ICl的電子式，寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O
（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：KBr+BrCl=KCl+Br2，寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式KI+IBr═KBr+I2
（3）下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高．
（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍Br2＜ICl＜IBr．

分析 （1）氯化碘結(jié)構(gòu)和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子，ICl和鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近，依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水寫出化學(xué)方程式；
（2）KI與IBr反應(yīng)生成溴化鉀和碘；
（3）根據(jù)分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系解答；
（4）分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高．

解答 解：（1）氯化碘結(jié)構(gòu)和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子，所以氯化碘的電子式為，ICl和鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近，依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水寫出化學(xué)方程式為：2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O，
故答案為：； 2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O； 
（2）KI與IBr反應(yīng)生成溴化鉀和碘，反應(yīng)方程式為KI+IBr=KBr+I2，
故答案為：KI+IBr═KBr+I2；
（3）分子晶體的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，
故答案為：分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高；
（4）分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高，這三種物質(zhì)都是分子晶體，其相對分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點越高，所以ICl的沸點所處的最小范圍：Br2＜ICl＜IBr，故答案為：Br2＜ICl＜IBr．

點評 本題考查了XX’型鹵素互化物的性質(zhì)及分子晶體熔沸點的特點等知識點，根據(jù)題給選項采用知識遷移的方法進行分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素中的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298．以下敘述不正確的是（　�。�
A．該元素屬于第6周期
B．該元素位于IVA族
C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb（鉛）相似
D．該元素原子含有114個電子和184個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素③⑦的名稱③氮； ⑦硅．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（寫元素符號，以下同）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+．
（4）①與③可以形成共價（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：3H•+→
（5）寫出由表中①、②兩種元素的原子按4：1組成的沼氣的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛．
（1）H2O2不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填離子方程式）．
（2）H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不會帶來污染．
①工業(yè)上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是H2O2．
②消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．取10.00mL H2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當?shù)稳?.10mol/L KMnO4 溶液40.00mL后，恰好完全反應(yīng)．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)是3.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中錯誤的是（　　）
A．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀
C．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性
D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某中學(xué)生利用水果設(shè)計了一套原電池裝置．原電池的能量轉(zhuǎn)化方式是（　　）
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．電能轉(zhuǎn)化成光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如下圖所示實驗：

電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH
（2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有蒸發(fā)皿．灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C（填化學(xué)式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為二氧化錳（填名稱）．
（3）濃硝酸見光易分解，寫出濃硝酸分解的化學(xué)方程式4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）實驗同學(xué)收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，該同學(xué)認為是因為濃硝酸分解產(chǎn)生了氧氣．請回答該同學(xué)的結(jié)論是否正確，并說明原因結(jié)論錯誤，濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體中，氧氣所占比例和空氣中的相同，木條能夠復(fù)燃證明二氧化氮也會助燃支持燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的鎂、鋁合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．V2=400mL
B．0≤V1＜280mL
C．加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的最大量可能為0.18mol
D．當V1=160mL時，n（Mg）=0.04mol

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