6．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZW
AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A．AB．BC．CD．D

分析 A、Y（氧化鋁）不能一步轉(zhuǎn)化為W（氫氧化鋁）；
B、四氧化三鐵通過鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，鐵與弱氧化劑鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與氯氣生成氯化鐵；FeCl2$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3；FeCl3$\stackrel{鐵}{→}$FeCl2；
C、Z（硫）不能一步轉(zhuǎn)化為W（三氧化硫）；
D、Z（C2H5OH）不能一步轉(zhuǎn)化為W（CH2BrCH2Br）；

解答 解：A、Y（氧化鋁）不能一步轉(zhuǎn)化為W（氫氧化鋁），不符合條件，故A錯(cuò)誤；
B、四氧化三鐵通過鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，鐵與弱氧化劑鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與氯氣生成氯化鐵；FeCl2$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3；FeCl3$\stackrel{鐵}{→}$FeCl2，各步轉(zhuǎn)化都可實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C、Z（硫）不能一步轉(zhuǎn)化為W（三氧化硫），不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D、Z（C2H5OH）不能一步轉(zhuǎn)化為W（CH2BrCH2Br），要先消去，再加成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，是解決此類問題所必須具備的知識(shí)基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下：

己知：，①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原．
（2）NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+離子．可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3．實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示．使用萃取劑最適宜的pH是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．

A．接近2.0     B．接近3.0   C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）為測(cè)定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL，計(jì)算草酸鈷樣品的純度為36.75cv/m%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2O＞NH3B．堿性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：CH3COOH＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是（　　）
A．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5
D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6的有機(jī)物只有兩種同分異構(gòu)體
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的質(zhì)量為154 g
C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，既可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，也可以改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成H2O（l）放出熱量為285.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．0.1 mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．不能判斷溶液中是否存在SO42-
B．溶液中一定不存在的離子是CO${\;}_{3}^{2-}$
C．不能判斷溶液中是否存在Ag+
D．不能判斷是否含有 AlO2- 離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯酸鉀、火藥及磷組成的混合物極易爆炸．由于KClO3受熱分解釋放出O2，引發(fā)白磷（P4，固體）的燃燒而導(dǎo)致火藥爆炸．31gP4完全燃燒生成五氧化二磷固體釋放出akJ熱量．下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3的分解過程中只有共價(jià)鍵斷裂沒有共價(jià)鍵生成
B．火藥爆炸會(huì)使周圍空氣體積迅速膨脹
C．若白磷完全燃燒釋放出8akJ熱量，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為224L
D．易燃易爆物應(yīng)遠(yuǎn)離火源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用0.01mol•L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

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