11.25℃時,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
B.0.1 mol•L-1NaHS溶液:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

分析 A.NaHC2O4溶液的pH=5.5,說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,則c(C2O42-)>c(H2C2O4);
B.根據(jù)硫氫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷;
C.當二者按照1:1混合時生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液呈酸性,則氫氧化鈉稍過量,結合電荷守恒判斷;
D.醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(CH3COO-)>cc(CH3COOH),結合物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH).

解答 解:A.0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5),溶液呈酸性,說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,則c(C2O42-)>c(H2C2O4),正確的濃度大小為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故A錯誤;
B.0.1 mol•L-1NaHS溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S),故B正確;
C.0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-),由于銨根離子部分水解,則c(SO42-)>c(NH4+),所以c(Na+)>c(SO42-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故C正確;
D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合,由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(CH3COO-)>cc(CH3COOH),結合物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),溶液中正確的濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理原理及其影響為解答關鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應用方法,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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1.標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2mol KOH、1mol Ba(OH)2和2mol KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示.下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是( 。
A.A~B段和C~D段發(fā)生的反應相同
B.B~C段反應的離子方程式是
A1O2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
C.V=134.4L,n=3mol
D.D點所得溶液中離子濃度關系為c(K+)>c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(OH-)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.卡托普利(Captopril)是臨床上用于治療高血壓的常用藥物,其合成路線如下:

已知:(R1、R2為烴基)
(1)D具有酸性,其含氧官能團名稱是羧基.
(2)A的結構簡式是
(3)反應Ⅰ的化學反應方程式是,反應Ⅱ所用試劑是HBr.
(4)化合物F在一定條件下可發(fā)生自身成肽反應,生成可降解的生物高分子,寫出其中一種高分子物質(zhì)的結構簡式
(5)G→M的反應類型為取代反應.
(6)E與H在一定條件下生成P的化學方程式是
(7)寫出滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式(任寫一種).
①順式結構   ②具有兩性   ③含有甲基.

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19.美好的生活離不開化學,我們應感恩化學,掌握必要的化學知識.下列說法錯誤的是( 。
A.合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
B.二氧化氯、臭氧均可用作自來水消毒劑
C.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多
D.化妝品中的甘油可起到保濕滋潤皮膚的作用

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6.一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關系的是( 。
選項XYZW
AAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關敘述正確的是( 。
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子.
A.①④⑦B.②⑤⑧C.②③④⑥D.①②④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.分別向盛有2mL己烯、苯、CC14、溴乙烷的a、b、c、d四試管中加人0.5mL溴水,充分振蕩后靜置.下列對現(xiàn)象描述正確的是( 。
A.a、b試管中液體不分層,溶液均為無色
B.c、d試管中液體分層,c試管中有機層在下,呈紅棕色;d試管中有機層在上,呈紅棕色
C.a試管中有機層在下,為無色,水層在上,為無色;d試管中有機層在下,呈紅棕色
D.以上描述均不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.用黃鐵礦可以制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸銨,燃燒含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75t,生產(chǎn)出79.2t硫酸銨,若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%,則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為33.3%.

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8.常溫時,將VlmL c1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol/L 的燒堿溶液中,下列結論正確的是( 。
A.若Vl=V2,且混合溶液pH<7,則必有c1<c2
B.若混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(Na+)=c (CH3COO-)+c(CH3COOH )
C.若混合溶液的pH>7,則混合溶液中c(Na+)<c( CH3COO-
D.若Vl=V2,c1=c2,則混合溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+

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