Question

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是

Answer 1

【答案】
（1）KMnO4
（2）8；
（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化
【解析】解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的變化與發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO4 ， KMnO4是氧化劑，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià)，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：KMnO4；（2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià)，如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2 ， 5KI～5KIO3 ， 反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，每一錳原子參加反應(yīng)得5個(gè)電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO4～8MnSO4 ，
故答案為：8；②該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2 ， 5KI～5KIO3 ， 反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化還原反應(yīng)中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素，因此該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 ，故答案為： ；（3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，KI作還原劑，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià)，該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化，如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組，
故答案為：該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．
（1）根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷，反應(yīng)物中元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；（2）①根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進(jìn)行解答；②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，還原劑失去的電子總數(shù)指向氧化劑進(jìn)行解答；（3）該氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種氧化產(chǎn)物可能的配平系數(shù)有許多組，據(jù)此解答．