【題目】在101 kPa和298 K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列說法錯誤的是

A. H2燃燒生成1mol H2O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量

B. O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

C. 298K時(shí)，lmolH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為285.8 kJ

D. 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)第一個(gè)熱化學(xué)方程式可知H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量，正確；B．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量，不是分子數(shù)目，故原說法不正確；C．燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，H2O在常壓下是液態(tài)，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，正確；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下一種pH為2 的酸溶液與一種pH為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是

A. 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性

B. 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈酸性

C. 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性

D. 若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.85 mol·L-1 B. 4.36 mol·L-1 C. 5.25 mol·L-1 D. 6.50mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。

(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______，即到終點(diǎn)。

⑶滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>______________________。

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號

待測液體積（mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20. 00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(5)若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在分子式為C4H10O的有機(jī)物中，含有—OH的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

A.5種B.4種C.3種D.2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，計(jì)算氮氮三鍵的鍵能為（ ）

A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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