物質(zhì)之間的反應(yīng)不會(huì)隨溫度或反應(yīng)物用量的改變而發(fā)生變化的是

A．Al與NaOH(aq)                 B．Cl2與KOH(aq)

C．CO2與苯酚鈉(aq)               D．Na2S(aq)與FeCl3(aq)

 

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A．Al與NaOH(aq)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B．Cl2與冷的KOH(aq)生成氯化鉀和次氯酸鉀溶液，與熱的氫氧化鉀溶液生成氯化鉀和氯酸鉀溶液；C．少量CO2與苯酚鈉(aq)生成碳酸鈉和苯酚，過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉和苯酚；D．Na2S(aq)與FeCl3(aq)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)；

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)，及物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)之間的反應(yīng)不會(huì)隨溫度或反應(yīng)物用量的改變而發(fā)生變化的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：021

物質(zhì)之間的反應(yīng)不會(huì)隨溫度或反應(yīng)物用量的改變而發(fā)生變化的是

A．

Al與NaOH(aq)

B．

Cl2與KOH(aq)

C．

CO2與苯酚鈉(aq)

D．

Na2S(aq)與FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

物質(zhì)之間的反應(yīng)不會(huì)隨溫度或反應(yīng)物用量的改變而發(fā)生變化的是


  1. A.
    Al與NaOH（aq）
  2. B.
    Cl2與KOH（aq）
  3. C.
    CO2與苯酚鈉（aq）
  4. D.
    Na2S（aq）與FeCl3（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。

（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是

                                               (用離子方程式表示)。

（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填寫微�；瘜W(xué)式）

（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是                 。

A．HCO3-既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性

C．pH小于7的雨水稱為酸雨

D．在pH為6.37時(shí)，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過程中易結(jié)垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，當(dāng)水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO32-)應(yīng)至少為               mol·L-1。

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