Question

10．（1）實驗室中，制取Fe（OH）₃膠體的操作方法是向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液；繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）₃ 膠體，反應(yīng)方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是用光束照射溶液，如果有丁達爾效應(yīng)，則說明膠體已制成，用此分散系進行下列實驗：
（2）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（3）向其中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是生成沉淀，原因是電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉．
（4）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀消失，原因是膠體先遇稀硫酸發(fā)生膠體的聚沉，后稀硫酸將生成的氫氧化鐵沉淀溶解．
（5）提純此分散系常用的方法是滲析．

Answer 1

分析 （1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體；氫氧化鐵膠體的制備實質(zhì)是氯化鐵的水解；膠體特有的性質(zhì)是丁達爾效應(yīng)；
（2）Fe（OH）₃膠粒帶正電，故向陰極移動，陰極顏色變深，此為膠體的電泳；
（3）電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉；
（4）滴入過量的稀硫酸，會先導(dǎo)致膠體的聚沉，生成Fe（OH）₃沉淀，后過量的硫酸能使Fe（OH）₃沉淀溶解；
（5）膠體的提純用滲析．

解答 解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體原理是在加熱條件下，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，其操作為：向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液；繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）₃ 膠體；化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl；膠體特有的性質(zhì)是丁達爾效應(yīng)，故用光束照射溶液，如果有丁達爾效應(yīng)，則說明膠體已制成．故答案為：向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液；繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）₃ 膠體；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl；用光束照射溶液，如果有丁達爾效應(yīng)，則說明膠體已制成；
（2）Fe（OH）₃膠粒帶正電，故用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，F(xiàn)e（OH）₃膠粒向陰極移動，陰極顏色變深，此為膠體的電泳，故答案為：加深；Fe（OH）₃膠粒帶正電；電泳；
（3）向膠體中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液后會生成Fe（OH）₃沉淀，原因是電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故答案為：生成沉淀，電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉；
（4）由于稀硫酸是電解質(zhì)溶液，故開始滴入稀硫酸，會導(dǎo)致膠體的聚沉，生成Fe（OH）₃沉淀，后過量的硫酸能使Fe（OH）₃沉淀溶解，故答案為：先生成沉淀，后沉淀消失；膠體先遇稀硫酸發(fā)生膠體的聚沉，后稀硫酸將生成的氫氧化鐵沉淀溶解；
（5）膠體的提純用滲析，故答案為：滲析．

點評 本題考查了Fe（OH）₃ 膠體的制備和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為膠體的制備原理，注意制備方法．