【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b = 。
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(6)下列說(shuō)法正確的是 。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E. 增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
【答案】(1)3X+Y2Z (2)0.05mol·L-1·min-1 (3)增大 不變
(4)5:3 (5)CEF (6)AC
【解析】
試題(1) 由圖像可知,X、Y隨著時(shí)間的推移物質(zhì)的量不斷減少,X、Y為反應(yīng)物,Z隨著時(shí)間的推移物質(zhì)的量不斷增加,Z為生成物。平衡時(shí)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量:X為0.3 mol,Y為0.1mol,Z為0.2mol可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2,則化學(xué)方程式為3X+Y2Z。
(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.2mol÷(2min×2L)=0.05mol·L-1·min-1 。
(3)根據(jù)M=m÷n,在恒容、密閉容器中,混合氣體的質(zhì)量不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行n值變小,則2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大。由于反應(yīng)前氣體的質(zhì)量和容器容積均不變,則混合氣體密度不變。
(4)根據(jù)上述分析可知
3X+Y2Z
起始量(mol) a b 0
變化量(mol) 3n n 2n
平衡量(mol) a-3n b-n 2n
根據(jù)題意:b-n=2n,b=3n,a-3n=2n,a=5n,解得a:b=5:3。
(5)A.恒壓時(shí)充入He,導(dǎo)致氣體體積增大,各物質(zhì)的濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,B.恒容時(shí)充入He,各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C.恒容時(shí)充入X,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,D.及時(shí)分離出Z,導(dǎo)致生成物濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;E.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,F(xiàn).選擇高效的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,答案選CEF。
(6)A.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng),升高溫度,平衡發(fā)生移動(dòng),所以升溫能改變化學(xué)反應(yīng)限度,A正確;B.升高溫度,能加快正逆反應(yīng)速率,只是增加的幅度不同,B錯(cuò)誤;C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān),C正確;D.改變外界條件,例如升高溫度,平衡發(fā)生移動(dòng),所以化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的,D錯(cuò)誤;E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快,E錯(cuò)誤;答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說(shuō)明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要的基本化工原料,以乙烷為原料生產(chǎn)乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應(yīng)為:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol
(1)已知101kPa,298K時(shí),C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為-84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。則a=___________。
II.乙烷氧化脫氫法,在原料氣中加入氧氣,乙烷氧化脫氫的反應(yīng)如下:2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0,副反應(yīng)都為放熱反應(yīng),副產(chǎn)物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應(yīng)器中停留15s,獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)溫度/℃ | 乙烷轉(zhuǎn)化率/% | 乙烯選擇性/% | 產(chǎn)率/% |
750 | 80.5 | 62.9 | 50.6 |
800 | 85.6 | 64.5 | 55.2 |
850 | 92.2 | 63.2 | 58.3 |
900 | 97.6 | 59.0 | 57.6 |
(2)①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________,K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當(dāng)溫度超過(guò)800℃時(shí),乙烯的選擇性降低,其主要原因可能是________________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑,在常壓、380℃下,反應(yīng)速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關(guān)系如下圖所示。
(3)已知該反應(yīng)的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6),則m=___________,n=___________。
IV質(zhì)子膜燃料電池法。
(4)乙烷氧化制乙烯會(huì)產(chǎn)生CO2的大量排放,近年研究人員開(kāi)發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC),該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________,這種電池工作過(guò)程中沒(méi)有CO2排放,原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)試劑保存正確的是( )
A.將氫氟酸保存在玻璃細(xì)口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中
C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn),請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(1)步驟一:稱取10g粗鹽,倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率,可采取的方法是________(任寫(xiě)1種)
(2)步驟二:依次加入稍過(guò)量的沉淀劑,充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為(用化學(xué)式表示)___________________________。
(3)步驟三:將混合物進(jìn)行過(guò)濾,取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四:往濾液中加入適量的________(填試劑名稱),調(diào)節(jié)pH到7(用pH試紙測(cè)定),若該試劑不小心加過(guò)量,對(duì)所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒(méi)有”)影響。
(4)步驟五:將濾液倒入________中進(jìn)行加熱,等到______________________時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干。
步驟六:晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。
(5)在步驟三和五中,玻璃棒的作用依次是________、________。
(6)最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl,更簡(jiǎn)單的除雜方法是________。
(7)已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源,廣泛應(yīng)用于眾多國(guó)防軍工及民用領(lǐng)域,屬于我國(guó)戰(zhàn)略收儲(chǔ)金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為:低品位鍺精礦-(次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集)-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,如Si、 等,半導(dǎo)體器件的研制正是開(kāi)始于 ,后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.Ge Si Ge
b.Ge Ge Si
c.C Si Ge
(2)請(qǐng)配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)條件:
___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4,_____________
(3)高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過(guò)程的產(chǎn)物是鍺酸鈉,請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________
(4)高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品,采用氫氧化鈉在電爐上溶樣,次亞磷酸鈉加熱還原,然后以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下,次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。
②此樣品中二氧化鍺含量是_________。(保留四位有效數(shù)字)
(5)用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下:
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反應(yīng)式③ΔH=+13750 kJ/mol ,ΔS=+15600J/(K·mol),則還原反應(yīng)的溫度一般控制在_________℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會(huì)升華,T(K)=t(℃)+273]
(6)鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖,鍺溶解速度有一最大值,硝酸的濃度小于此值時(shí),隨濃度增加溶解速度增加,反之降低,這是由于硝酸濃度高時(shí)_________加劇所致。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液,假設(shè)氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為________;若所得溶液密度為1.1 g·cm-3,則溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí),所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有________;配制過(guò)程中,造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號(hào))。
A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒,即向容量瓶中加水到刻度
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過(guò)刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線
E.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發(fā)生猛烈撞擊時(shí),會(huì)迅速分解產(chǎn)生和Na,Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應(yīng)。完成下列填空:
原子最外層電子的電子排布式為______,氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>______。
請(qǐng)將、、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號(hào)。
的金屬性強(qiáng)于Na,用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明______。
配平Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
________________________,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氮?dú),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。
請(qǐng)解釋晶體比晶體熔點(diǎn)低的原因______。
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