【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液,假設(shè)氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為________;若所得溶液密度為1.1 g·cm3,則溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí),所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有________;配制過(guò)程中,造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號(hào))

A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥

B.量筒用蒸餾水洗后未干燥

C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒,即向容量瓶中加水到刻度

D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過(guò)刻度線(xiàn),用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線(xiàn)

E.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線(xiàn)

【答案】2.0 mol·L1 6.6% 0.08 mol·L1 250mL容量瓶 BCD

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol,質(zhì)量為73g,溶液的體積為1L,溶液的質(zhì)量為1100g,由此計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù);從該溶液中取出10 mL濃鹽酸的濃度與1 L溶液的濃度相等,依據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體的物質(zhì)的量為=2mol,則1 L HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L;

溶液中HCl的質(zhì)量為2mol×36.5mol/L=73g,溶液的質(zhì)量為1000 cm3×1.1g/cm3=1100g,則溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈6.6%;

從該溶液中取出10 mL濃鹽酸,濃鹽酸濃度不變,HCl的物質(zhì)的量為2mol/L×0.01L=0.02mol,由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知,250 mL溶液中HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.08mol/L

容量瓶因帶有瓶塞和活塞,所以容量瓶使用前必須檢查是否漏液;

A.因定容時(shí)需要加入蒸餾水,所以容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響;

B.量筒用蒸餾水洗后未干燥,會(huì)使?jié)恹}酸稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,造成濃度偏低;

C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,造成濃度偏低;

D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過(guò)刻度線(xiàn),用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線(xiàn),會(huì)使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,造成濃度偏低;

E.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線(xiàn),會(huì)使溶液體積偏小,造成濃度偏高;

則會(huì)造成偏低的是操作時(shí)BCD;

故答案為:2mol/L;6.6%;0.08mol/L;250mL容量瓶;BCD

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多

C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023

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【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。

(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A.恒壓時(shí)充入He

B.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入X

D.及時(shí)分離出Z

E.升高溫度

F.選擇高效的催化劑

(6)下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E 增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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【題目】如圖所示,①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器,圖中“○”分別表示氫原子和氧原子,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. H2O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng)

B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為18

C. 若①中的H21 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)

D. 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

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B. 常溫常壓下,22.4L SO2中含有的分子數(shù)小于NA

C. 0.1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中,膠體粒子數(shù)等于0.1NA

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A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%

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