某學(xué)生想制作一種家作環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成份判斷正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C、a為陽(yáng)極，b為陰極；NaClO和NaCl
D、a為陽(yáng)極，b為陰極；NaClO和NaCl
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：電解池中，陽(yáng)極是陰離子放電，陰極是陽(yáng)離子放電，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液．
解答： 解：電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過程，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在下邊電極產(chǎn)生，所以下邊的電極是陽(yáng)極，上邊的電極是陰極，即a為負(fù)極，b為正極，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的是氯化鈉和次氯酸鈉．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道電解原理和實(shí)際相結(jié)合的題目，要熟記電解池的工作原理，學(xué)以致用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵
B、共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C、離子化合物中只含離子鍵
D、離子化合物中可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列．按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3
B、第1列和第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反
C、第11列中肯定沒有非金屬元素
D、在18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察圖示裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、虛線框中接直流電源，可能發(fā)生：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、虛線框中接直流電源，可能發(fā)生：Zn+H2SO4
 電解 
.
 
ZnSO4+H2↑
D、生成2.24L H2時(shí)，一定轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱為（　�。�
A、a   b   c   d
B、a    c   d    b
C、c   a   b   d
D、b    d   c    a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N5+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                       
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=
 
0（填“＞”“＜”或“=”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、CH4（g）+2O2 （g）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2 （g）+2H2O（l）△H＜0
B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（aq）△H＜0
C、2H2 （g）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O（aq）△H＜0
D、2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2 （aq）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按官能團(tuán)的不同可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上．
①CH3CH2COOH
 
；
②
 
；
③
 

④
 
 
⑤
 
；     
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有
 
個(gè)峰（信號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時(shí)兩容器的溫度體積相同．一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�
A、向甲容器中充入一定量的氦氣
B、向甲容器中充入一定量的SO3氣體
C、升高乙容器的溫度
D、增大甲容器的壓強(qiáng)

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