關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、所有物質(zhì)中都含有化學鍵
B、共價化合物中可能含離子鍵
C、離子化合物中只含離子鍵
D、離子化合物中可能含共價鍵
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．單原子構(gòu)成的分子中不存在化學鍵；
B．含離子鍵的一定為離子化合物；
C．離子化合物中可存在共價鍵；
D．離子化合物一定含離子鍵，可能存在共價鍵．
解答： 解：A．單原子構(gòu)成的分子中不存在化學鍵，不是所有物質(zhì)中都含有化學鍵，故A錯誤；
B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；
C．離子化合物中可存在共價鍵，如NaOH等，故C錯誤；
D．離子化合物一定含離子鍵，可能存在共價鍵，如NaCl、NaOH等均為離子化合物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化合物中的化學鍵判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

體硼是由
 
10
5
B和
 
11
5
B兩種同位素構(gòu)成的．已知5.4克晶體硼（B）全部氫化生成B2H6 （硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中
 
10
5
B和
 
11
5
B兩種核素的原子個數(shù)比是（　　）
A、1：1B、1：3
C、1：4D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素中，按照從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素最高化合價也遞增的是（　�。�
A、H、C、Na、Mg
B、Mg、Al、S、Cl
C、H、Li、Na、K
D、C、O、S、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識，不正確的是（　�。�
A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進工藝
B、與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥
C、聯(lián)合制堿法中的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣，氨堿法中的CO2來源于石灰石煅燒
D、聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使氯化鈉的利用率達到了100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有個體積為2L的絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器Ⅰ和Ⅱ，在Ⅰ中充入1molN2 和3molH2 ，在Ⅱ中充入2mol NH3 ，均在500℃條件下開始發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.3kJ/mol，一段時間后均達到平衡狀態(tài)，下列說法合理的是（　�。�
A、因平衡常數(shù)之和溫度有關(guān)，所以容器Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)相等
B、若容器Ⅰ經(jīng)過10min達平衡，測得n（NH3）=0.4mol．則v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
C、達平衡后，容器Ⅰ中放出的能量和容器Ⅱ中所吸收的能量之和剛好為92.3kJ
D、達平衡后，容器Ⅰ中NH3的物質(zhì)的量比容器中的少

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科目：高中化學 來源： 題型：

在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），銀為
 
極，電極反應(yīng)式是
 
，銀表面上可觀察到的現(xiàn)象是
 
；原電池反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，RO3-跟I-發(fā)生如下的離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則在RO3-中R元素的化合價為
 
，R元素原子的最外層電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種敘述中不正確的是（　�。�
A、共價化合物里，一定不存在離子鍵
B、在離子化合物里，只存在離子鍵
C、化學鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
D、在化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生想制作一種家作環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液的主要成份判斷正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B、a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C、a為陽極，b為陰極；NaClO和NaCl
D、a為陽極，b為陰極；NaClO和NaCl

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