Question

【題目】有A、B、C、D四種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請回答：
（1）寫出各微粒的符號：A、B、C、D ．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為；D微粒的核外電子排布式為 ．
（3）四種元素第一電離能的大小順序為： ．
（4）四種元素電負性的大小順序為： ．

Answer 1

【答案】
（1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣
（2）；1s2 2s22p6 3s23p6
（3）Al＜Mg＜S＜Cl
（4）Mg＜Al＜S＜Cl
【解析】解：（1）有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則A為Al；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則B為Cl；③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽離子，則C為Mg2+；④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S2﹣； 所以答案是：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，D微粒為S的原子核外電子數(shù)為16，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p4 ， 得到2個電子生成鐵離子，則硫離子的核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p6 ，
所以答案是： ；1s2 2s22p6 3s23p6；（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Al＜Mg＜S＜Cl，
所以答案是：Al＜Mg＜S＜Cl，（4）根據(jù)非金屬性越強電負性越強，可知A、B、C、D的電負性大小順序為Mg＜Al＜S＜Cl，
所以答案是：Mg＜Al＜S＜Cl．