Question

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B.將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成一種鹽
C.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵
D.CaZ、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為1：2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，如果Z是F元素，則X是Be元素，根據(jù)最外層電子數(shù)之和知，Y是O元素，如果Z是O元素，則X是C元素，根據(jù)最外層電子數(shù)之和知，Y是N元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL﹣1 ， 則該化合物的摩爾質(zhì)量是17g/mol，該化合物是NH3 ， 所以Y是N元素、Z是O元素、X是C元素、M是H元素，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)= （6+7+8+1）=11，則W是Na元素， A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．XZ2為CO2 ， W的單質(zhì)為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物有：（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，所以四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵，故C正確；
D．CaZ2、CaM2、CaZ2分別為CaO、CaH2、CaO2 ， CaO中陽離子和陰離子個數(shù)比均為1：1，故D錯誤；
故選C．