16．下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是（　　）
A．使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應，此過程中電能轉化為化學能
B．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能
C．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱
D．將NaHCO3溶液蒸干后并加熱至質量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為NaHCO3

分析 A．電解的過程是電能轉化成化學能；
B．一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能或熱能或電能等；
C．需要加熱才能進行的反應也可能是放熱反應，放熱反應有的也需要加熱；
D．加熱NaHCO3會發(fā)生分解．

解答 解：A．電解質導電的過程實際是一個電解的過程，此過程中電能轉化成化學能，故A正確；
B．一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能、熱能或電能等，故B錯誤；
C．需要加熱才能進行的反應也可能是放熱反應，如鋁熱反應，放熱反應有的也需要加熱，如鋁熱反應，故C錯誤；
D．加熱NaHCO3會發(fā)生分解生成碳酸鈉，所以最終所得固體為碳酸鈉，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了化學反應中的能量變化以及電解原理的運用，難度不大，注意舉例說明．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變     E．相同時間內，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質，放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應設計為原電池，負極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是（　�。�
A．x：m：n=1：2：1B．m：n=2：1C．m＞2x+2D．m=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）
A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
D．物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去
SO2．寫出該反應的化學方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
①配平上面的氧化還原反應方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
②其中氧化劑是KIO3，若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為2L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①12.400t1放出熱量：32.8 kJ
②24.800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量＜（填“＞”、“=”或“＜”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量；
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%；
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=2；
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號）；
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A．乙醇與乙酸B．苯與溴苯
C．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液D．葡萄糖與果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液不顯紅色的是．（　�。�
A．鐵銹與稀硫酸
B．FeCl3和CuCl2的混合溶液與過量鐵粉
C．過量Fe0與稀硝酸
D．FeS04酸性溶液與KN03溶液

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