6．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液不顯紅色的是．（　　）
A．鐵銹與稀硫酸
B．FeCl3和CuCl2的混合溶液與過量鐵粉
C．過量Fe0與稀硝酸
D．FeS04酸性溶液與KN03溶液

分析 物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液不顯紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，根據(jù)反應(yīng)后溶液中陽離子成分分析解答．

解答 解：物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液不顯紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，
A．鐵銹的成分是Fe2O3．xH2O，鐵銹和稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe2O3．xH2O+3H2SO4=Fe2（SO4）3+（3+x）H2O，含有Fe3+，所以滴入KSCN溶液后溶液呈血紅色，故A不選；
B．FeCl3和CuCl2的混合溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中沒有Fe3+，所以滴入KSCN溶液后溶液不呈紅色，故B選；
C．發(fā)生的反應(yīng)為3FeO+4HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶液中有Fe3+，所以滴入KSCN溶液后溶液呈血紅色，故C不選；
D．發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中有Fe3+，所以滴入KSCN溶液后溶液呈血紅色，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以鐵離子檢驗(yàn)為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，知道鐵離子、亞鐵離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：酸性條件下亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是（　�。�
A．使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)，此過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能
C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱
D．將NaHCO3溶液蒸干后并加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．塑料B．合成纖維C．蛋白質(zhì)D．合成橡膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在試劑①濃氨水②氯水③硝酸銀④濃硝酸⑤濃鹽酸中，必須用棕色瓶保存的是（　�。�
A．全部B．②③④C．②③⑤D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素原子序數(shù)均小于36，它們的核電荷數(shù)依次增大．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的基態(tài)電子排布中L能層有兩個(gè)未成對(duì)電子，E和D同主族；F原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子；G與F在周期表中同族，且G原子的外圍電子排布中有2個(gè)未成對(duì)電子．
根據(jù)以上信息填空：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C （用元素符號(hào)表示）
（2）F2+離子的價(jià)層電子排布圖是，
（3）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，E元素的氫化物的VSEPR模型為四面體．
（4）A和C形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是N2H4（填化學(xué)式）；其中心原子C的雜化方式為sp3．
（5）化合物BD2、C2D和陰離子EBC-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，EBC-的電子式為．F常作為配合物的中心離子，1mol F（BC）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個(gè)或12NA
（6）GD的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中G離子的配位數(shù)是6；已知晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，晶體的摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
B．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子
D．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硝酸、氯水保存在棕色試劑瓶中
B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．少量的金屬鈉存放于煤油中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)收集純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧夾
（1）寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol
（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2B
A．①比②多     B．②比①多       C．一樣多        D．無法比較
（3）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O水槽中應(yīng)盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡(jiǎn)述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)打開B，關(guān)閉A，當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)打開A，關(guān)閉B．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)關(guān)閉A，打開B．（填如何控制A、B）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（　�。�
A．既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．分子式為：C9H11O3
D．不能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案