Question

25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該HA溶液的pH等于

 

②若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是

 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①根據(jù)常溫下，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14來(lái)計(jì)算；
②A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液；

解答： 解：①常溫下，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，而c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，解得c（H⁺）=10^-2mol/L，故pH=2，故答案為：2；
②A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故A正確；
B．若V₁=V₂，由于酸的濃度大，酸過(guò)量，則溶液M的pH一定小于7，故B錯(cuò)誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故C錯(cuò)誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積和酸堿中和后溶液的酸堿性，難度不大，根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量的多少來(lái)分析．