Question

如圖是某水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種粒子平衡時的組成百分率，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、此圖可完全根據(jù)1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出
• B、H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存
• C、將1.0 mol/L鹽酸加入到等體積1.0 mol/L碳酸鈉溶液中，充分反應后溶液呈堿性
• D、在pH為6.37時，溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），在pH為10.25時，溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、用1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液時，先發(fā)生：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，后發(fā)生：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，H₂CO₃濃度應逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，據(jù)此分析；
B、酸性條件下，能存在大量碳酸，堿性條件下，能存在大量碳酸根離子；
C、碳酸氫鈉溶液呈堿性；
D．根據(jù)圖象判斷微粒濃度關(guān)系．

解答： 解：A、用1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液時，先發(fā)生：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，CO₃^2-的濃度減小，HCO₃^-的濃度增大；后發(fā)生：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，HCO₃^-的濃度減小，H₂CO₃濃度應逐漸增大，但最終濃度不可能為1.0mol/L，故A錯誤；
B．酸性條件下，能存在大量碳酸，堿性條件下，存在大量碳酸根離子，因為二者存在環(huán)境不同，所以H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存，故B正確；
C、等體積的1.0mol?L^-1 HCl溶液和1.0mol?L^-1碳酸鈉溶液混合時恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C正確；
D．根據(jù)圖象知，pH為6.37時，該溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）；在pH為10.25時，該溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查學生的識圖和應用能力，明確圖象中pH與離子的濃度關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．