【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式___________________________
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號)
①A②B③C④D
(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應
②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。
據(jù)此,請回答下列問題:寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族;寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式_______________________。
【答案】2F2+2H2O=4HF+O2 ④ 二 ⅤA 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁,乙和B單質(zhì)反應生成C單質(zhì)和化合物甲,反應是置換反應,因為甲、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同,則可初步確定A是氫元素,考慮到B可置換C,可初步確定B是氟元素,C是氧元素,所以,D應該是碳元素或氮元素.如果確定B是氯元素,C是硫元素,則D為磷元素或硅元素,這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應生成丁和乙”矛盾. 故A是H元素,B是F元素,C是O元素,D是N或C元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2;
(1)B+乙→甲+C的化學反應氟氣和水反應生成氟化氫和氧氣,方程式2F2+2H2O=4HF+O2;
故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;
(2)依據(jù)分析可知,D元素不能確定,故答案為:④;
(3)分析可知A是H元素,B是F元素,C是O元素,D是N或C元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2;①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應,②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì),判斷甲為HF,乙為H2O,丙為NH3,丁為NO;A、D元素為氮元素,周期表中位置為:第二周期第VA族;C+丙→乙+丁的化學反應方程式4NH3+5O24NO+6H2O;
故答案為:二;ⅤA;4NH3+5O24NO+6H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,則其化學方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應而E不反應,說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用 化 學 用 語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
|
|
| |||||
3 |
|
|
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的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。
、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。填化學式
、元素的金屬性強弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”
、、的形成的簡單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”
、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題:
儀器的名稱: ________。B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
為了獲得純凈干燥的氯氣, C、D中應分別放入的試劑C為_________,作用是________________________;D中為___________。
中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到有色布條褪色的是______填E或
是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處發(fā)生的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18gcm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
完成下列填空:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右,最主要目的是___________。
a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式:_______________________;___________________________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢驗實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。
(5)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________________________。
(6)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的一種原因__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時,下列說法正確的是( )
A. a電極為該電池正極
B. O2在b電極上得電子,被氧化
C. 電池工作時,a電極反應式:CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+
D. 電池工作時,燃料電池內(nèi)部H+從b電極移向a電極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時,可加入 18 g 水恢復
B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液,當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時,電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e-
C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小后增大
D. 要想實現(xiàn) Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反應,需在電解池中進行,且 Cu 為陽極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①SO2 ② ③ ④ ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯
A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥
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