Question

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入 18 g 水恢復(fù)

B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液，當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e－

C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D. 要想實(shí)現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且 Cu 為陽(yáng)極

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，相當(dāng)于電解水：2H2O 2H2↑+O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗水2mol，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗水1mol，即可加入18g水恢復(fù)到原狀態(tài)，故A正確；

B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，當(dāng)n(Cu2+)=1mol全部被還原成銅時(shí)，生成銅1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加氧化銅的物質(zhì)的量為1mol；現(xiàn)需加入1molCu(OH)2恢復(fù)電解前濃度，說(shuō)明還有1mol水發(fā)生了電解反應(yīng)，根據(jù)2H2O 2H2↑+O2↑可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗水2mol，當(dāng)有1mol水被電解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了4mole-，故B正確；

C．陽(yáng)離子在陰極得電子能力Cu2+＞H+，陰離子在陽(yáng)極失電子能力Cl-＞OH-；所以用惰性電極電解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu，1molCu2+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；陽(yáng)極電極反應(yīng)：Cl--e-═Cl2↑，1molCl-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子守恒規(guī)律，陽(yáng)極電極反應(yīng)還有：4OH--4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗OH-的物質(zhì)的量為1mol，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大1mol，所以電解后溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，若要實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑，則需在電解池中進(jìn)行，Cu連在電源的正極上做陽(yáng)極，銅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故答案為C。