【題目】（1）某氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為16g/mol,該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ，則該烴的分子式為_______________結(jié)構(gòu)式為________ ，空間構(gòu)型為__________ ，在光照條件下該烴和氯氣反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的反應(yīng)方程式為___________________________________________ ，反應(yīng)類型為 _________

（2）化學(xué)式為C8Hm的烷烴，m值等于______；CnH22的烷烴，n值等于_______；相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為___________。

【答案】 CH4 正四面體 CH4+C12CH3C1+HCl 取代反應(yīng) 18 10 C15H32

【解析】（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量結(jié)合元素含量計(jì)算分子式，據(jù)此解答；

（2）根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2解答。

（1）某氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為16g/mol，該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該烴分子中氫原子個(gè)數(shù)是，因此碳原子個(gè)數(shù)是，所以分子式為CH4，為甲烷分子，則結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為正四面體。一氯甲烷是氣體，則在光照條件下該烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的反應(yīng)方程式為CH4+C12CH3C1+HCl；

（2）烷烴的通式CnH2n+2，化學(xué)式為C8Hm的烷烴，則m＝8×2+2＝18；CnH22的烷烴中n＝；相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴，則14x+2＝212，解得x＝15，所以該烷烴的分子式為C15H32。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電解法精煉銅的下列說法正確的是（　�。�

A. 粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液

B. 純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液

C. 電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度不變

D. 電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：；除去甲醇的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)： Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJmol﹣1
2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1
則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　�。�
A.+859 kJmol﹣1
B.﹣859 kJmol﹣1
C.﹣1403 kJmol﹣1　
D.﹣2491 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

族
周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 ，

（5）A和D組成化合物的電子式 ，

（6）A和E組成化合物的化學(xué)式 ，

（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程 ，

（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領(lǐng)域研究上取得了重大的成就。

（1）SiO44-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價(jià)電子排布圖是________。

②與SiO44-互為等電子體的微粒符號(hào)是______（任寫一種）。

③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號(hào)為______,其中Si原子的雜化方式為____。

④電負(fù)性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。

（2）鎢酸鉛（PWO）是一種閃爍晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①PWO中鎢酸根結(jié)構(gòu)式式為，該離子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是______。

②PWO晶體中含有的微粒間作用力是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．范德華力 B．離子鍵

C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵

③己知晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè)，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號(hào)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法不正確的是（　�。�
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70
C.3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D.1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

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