Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化學性質最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質是 ，還原性最強的單質是 。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 ，

（5）A和D組成化合物的電子式 ，

（6）A和E組成化合物的化學式 ，

（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程 ，

（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式

。

Answer 1

【答案】（15分）（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）

（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空1分，共3分）

（3）HF （1分） （4）Na （1分） （5）、（6）NH3、

（7）（各2分）

（8）Al（OH）3 + OH—＝ AlO2— + 2H2O （2分）

【解析】試題：根據A～I十種元素在周期表中的位置可知，它們分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Ne。根據元素周期律可知：

（1）化學性質最不活潑的是Ne。只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na。

（2）金屬性或非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3。

（3）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物最穩(wěn)定的是HF。

（4）同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。

（5）A和D組成化合物是甲烷，含有極性鍵的共價化合物，其電子式為。

（6）A和E組成化合物的化學式是NH3。

（7）B和H組成化合物氯化鈉，其形成過程可表示為。

（8）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，則B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al（OH）3 + OH—＝ AlO2— + 2H2O。