6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移動，同時使c（OH-）增大，應加入（　�。�
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

分析 在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，則可加入含OH-的物質(zhì)，結合濃度對化學平衡的影響來解答．

解答 解：A．加NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，同時使c（OH-）減小，故A錯誤；
B．加硫酸，平衡正向移動，同時使c（OH-）減小，故B錯誤；
C．加NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，故C正確；
D．加大量水，電離平衡正向移動，同時使c（OH-）減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電離平衡及其影響，題目難度不大，注意把握濃度對電離平衡的影響為解答的關鍵，明確逆向移動及c（OH-）增大均滿足即可解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25°C時，pH=2的某酸HnA（An-為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．下列判斷正確的是（　�。�
A．生成的正鹽化學式為BmAn
B．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為：Bm++mH2O?B（OH）m+mH+
C．生成的鹽為強酸弱堿鹽
D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為：HmA?Hm-1A-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止 Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，涉及的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項字母）．
A．銅和濃硫酸反應                B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和硫酸反應              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定的條件下反應可制備氯化鎂．若尾氣可用足量氫氧化鈉溶液完全吸收．制備氯化鎂的化學方程式2MgO+C+2Cl2=CO2+2MgCl2，尾氣吸收后生成鹽的化學式NaCl，NaClO，Na2CO3
（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)
的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖：
①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．3-氯-2-丁氨酸的結構簡式為：，一個該有機物分子中含有2個手性碳原子．其中-NH2中N的雜化軌道類型是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素原子的結構示意圖為，關于該原子說法正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為32B．核外電子數(shù)為6
C．有3個電子層D．比其陰離子多2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3  ④Al  ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al（OH）4]．
A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在某密閉容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反應后有的N-H鍵數(shù)為3NA
B．標準狀況下，2.24 L SO3含有的原子數(shù)為0.4 NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．NA個Fe3+完全水解可以得到NA個氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于鹵素（用x表示）的下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)與水反應的通式為X2+H2O?HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大的順序而加深
D．X-離子的還原性依次為：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學反應總是伴隨著豐富多彩的顏色的變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．將Na2O2固體投入滴加了少許酚酞的蒸餾水中，溶液先變紅后褪色
B．用玻璃棒蘸取濃硝酸滴加到pH試紙上，試紙先變紅后變成白色
C．向膽礬晶體（CuSO4•5H2O）滴加濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)楹谏?/td>
D．將SO2通入品紅溶液中，溶液顏色褪去，加熱后又變成紅色

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