11．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3  ④Al  ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al（OH）4]．
A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部

分析 既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，據(jù)此解答．

解答 解：①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3  ④Al  既能與和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，⑤NaHSO4、⑥AlCl3不能與硫酸反應(yīng)，⑦Na[Al（OH）4]不能與氫氧化鈉反應(yīng)，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意對(duì)既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)的歸納總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．原子晶體與分子晶體在溶于水和熔化時(shí)化學(xué)鍵均斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實(shí)驗(yàn)表明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分（　�。�
A．PbCO3B．SnCO3•Sn（OH）2C．2PbCO3•Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．只有金屬原子和非金屬原子化合時(shí)才能形成離子鍵
D．大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入（　�。�
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用物質(zhì)類(lèi)別和化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．已知Al2O3為兩性氧化物，其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
II．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO2的性質(zhì)C（填序號(hào)，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是D
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
（3）SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸（H2SO3）具有中等強(qiáng)度酸性，二氧化碳的水溶液酸性較弱，請(qǐng)寫(xiě)出下列溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（不包括和水的反應(yīng)）
①Na2CO3溶液Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
②Na2SO3溶液Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化
D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2 e-=2Fe2+．
（3）將鐵片和銅片浸入硫酸銅溶液中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．若開(kāi)始該電池中兩電極的總質(zhì)量為200g，工作一段時(shí)間后，取出鐵片和銅片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量變?yōu)?08g，試計(jì)算：①溶解的鐵的質(zhì)量56g；②通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目2NA．
（4）航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2=2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：O2+4H++4e-═2H2O；放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大、變小、不變”）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表為：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
A．單質(zhì)間的置換反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．單質(zhì)在水中的溶解度的大小
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究．
步驟一：這種烴X的蒸氣通過(guò)熱的氧化銅（催化劑），全部氧化成二氧化碳和水，再依次用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生1.80g水和7.04g二氧化碳．
步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的名稱(chēng)為1，4-二甲苯．
（2）能區(qū)分X與苯的試劑是酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱(chēng)）．
（3）寫(xiě)出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種．

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