19．下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化銅和稀鹽酸B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)

分析 離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，注意酸不能為醋酸，堿不能為氫氧化銅、氫氧化鎂等弱堿，生成的鹽必須是可溶性的，不能為硫酸鋇，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．氫氧化銅為弱堿，在離子反應(yīng)中應(yīng)該寫成化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．澄清的石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH═H2O，故C正確；
D．醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中寫成分子式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和的離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)的考查，注意物質(zhì)的溶解性和酸、堿的強(qiáng)弱即可解答，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種用途廣泛的化工原料，其制備原理為：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．實(shí)驗(yàn)室可用如圖1所示裝置制備：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備NH2COONH4的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的產(chǎn)率可采取的措施為增大壓強(qiáng)、適當(dāng)降低溫度．
（2）裝置中盛液體石蠟的鼓泡瓶作用是通過(guò)觀察氣泡，使氣體流速均勻，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）一定條件下，在恒容密閉容器中通入體積比為2：1的NH3和CO2制備NH2COONH4固體．
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a、NH3和CO2物質(zhì)的量之比為2：1
b．密閉容器中混合氣體的密度不變
c、反應(yīng)的焓變不變
d．固體的質(zhì)量不在發(fā)生變化
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)氣體的總濃度如表
溫度（℃）20.030.040.0
平衡時(shí)氣體總濃度
（×10-3mol•L-1）		3.44.86.8
30.0℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必計(jì)算結(jié)果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分別用三份不份不同初始濃度的NH2COONH4溶液測(cè)定不同溫度下的水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖2所示．
①15℃時(shí)，0～6min內(nèi)NH2COONH4水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
②對(duì)比圖中曲線a、b、c可知，水解反應(yīng)速率最大的是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分離提純所選用的試劑正確的是（　�。�
A．除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網(wǎng)
B．提取碘水中的碘單質(zhì)：選用有機(jī)試劑苯
C．除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D．除去Mg粉中混有的MgO：選用過(guò)量稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為+7；是第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．向水中通入二氧化硫氣
C．將水加熱煮沸D．向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)想通過(guò)利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收過(guò)量的SO2，以免污染空氣
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3   假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在25℃、1.01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過(guò)程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某工程技術(shù)人員在檢測(cè)維修高鐵時(shí)發(fā)現(xiàn)，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)附近有一個(gè)水泥廠，生產(chǎn)水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產(chǎn)生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國(guó)國(guó)民的人身安全果斷關(guān)閉水泥廠．

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化劑}{?}$2SO3 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖a中A點(diǎn)降低，理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖b表示L一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反應(yīng)的△H=-198kJ/mol，是放熱反應(yīng)．當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減小．
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運(yùn)動(dòng)方向
②請(qǐng)你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于電解質(zhì)溶液中有H2CO3溶液，電離出氫離子，2H++2e-=
H2↑發(fā)生析氫腐蝕．電解質(zhì)中又溶于氧氣，O2+4e-+2H2O=4OH-，發(fā)生吸氧腐蝕．
（4）我國(guó)的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計(jì)由SO2和O2
來(lái)制備硫酸，設(shè)計(jì)裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②B極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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