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8.采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ•mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1(反應Ⅱ)
假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是(  )
A.B.
C.D.

分析 反應Ⅰ為吸熱反應,反應Ⅱ為放熱反應,結合反應物與生成物總能量大小之間的關系判斷.

解答 解:反應Ⅰ為吸熱反應,反應Ⅱ為放熱反應,則A、D錯誤;反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則反應Ⅱ的活化能較大,則B錯誤、C正確,
故選C.

點評 本題主要涉及化學平衡以及反應熱與焓變的考查,題目難度中等,注意速率越慢,則反應的活化能較大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.對下列實驗過程的評價,正確的是(  )
A.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含有Cl-
B.某溶液中先滴加稀硝酸酸化,再滴加幾滴Ba(NO32溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO42-
C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列反應能用H++OH-=H2O表示的是( 。
A.氫氧化銅和稀鹽酸B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清的石灰水和稀硝酸反應D.醋酸和氫氧化鈉反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕,腐蝕的速率由快到慢的順序為(  )
A.⑤②①③④B.③②⑤④①C.⑤④③②①D.⑤②①④③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質按化合物、單質和混合物順序排列的是(  )
A.燒堿、氧氣、碘酒B.小蘇打、石灰水、二氧化硫
C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽礬

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.對可逆應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( 。
A.化學反應速率關系是:2υ(NH3)=3υ(H2O)
B.達到化學平衡時,4υ(O2)=5υ(NO)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.按要求寫出方程式.
(1)氧化鎂與稀鹽酸反應(寫出離子方程式)MgO+2H+=H2O+Cu2+
(2)氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(寫出離子方程式)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(3)Fe2(SO43(寫出電離方程式)Fe2(SO43=2Fe3++2SO42-
(4)CO32-+2H+═CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式)Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在不引入新雜質的情況下,分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,應選用的一組試劑是( 。
A.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸?
C.水、硝酸銀溶液、稀硝酸D.水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)上以硫為原料生產硫酸,已知4g硫完全可放出aKJ的熱,則
(1)硫燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-8akJ/mol.硫酸生產過程中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
(2)該化學反應在低溫條件下自發(fā).
(3)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率,下列措施可行的是A.
A.向裝置中充入O2                  B.升高溫度
C.向裝置中充入N2                  D.向裝置中充入過量的SO2
(4)恒溫恒壓,通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑,平衡時容器內氣體體積為起始時的90%.保持同一反應溫度,在相同容器中,將起始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5mol O2(g)、1mol SO3(g),下列說法正確的是BDE
A.第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B.氣體物質的量不發(fā)生變化是該反應達平衡的標志.
C.兩次平衡SO2的轉化率相等.
D.兩次平衡時的O2體積分數相等
E.第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9
(5)某溫度下將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中,SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.8.則該溫度下的平衡常數K=16.
(6)550℃,A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖),通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是常壓下550°C,SO2轉化率已經較高,并比較不同壓強下的平衡常數:K(0.10MPa)=K(1.0MPa).

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