（10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(l0%)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的   。
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在________范圍之間。
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。
（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
（1） <   （2）   B C    （3）3.2≤pH﹤6.2 （4） (NH4)2SO4    
（5）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=== 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O 

試題分析：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；
（2）除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考慮不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選BC；
（3）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2，鋅離子開(kāi)始沉淀的PH為6.2．故除鐵PH范圍為：3.2～6.2；
（4）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NH4）2SO4；
（5）由題給信息可知，反應(yīng)物為2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一為FeO42-，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，故氯的化合價(jià)降低，故另一產(chǎn)物為Cl-，根據(jù)元素守恒，還有水是產(chǎn)物．根據(jù)化合價(jià)升降法配平此方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C．氧化性強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＜Z-＞X2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓
B．AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+ HS－＋H2O
D．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O
B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-= H2O
C．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是      。
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：
 
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為             。
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過(guò)程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化為SO42－。海水的pH會(huì)         （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是                    。
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

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